Dadas as semi-reaçães para o hidragênio em meio básico (abaixo), esboce o diagrama de Latimer para as espécies:
H2 D+e OH^-+1 / 2 H2
E^0=-0,828 V
H2+2 e 2 H^-
E^0=-2,25 V

Passo 1

Beleza, vamos por partes! O enunciado pede para a gente fazer um diagrama de Latimer para as espécies de hidrogênio em meio básico. Isso envolve entender as semi-reações dadas e seus potenciais de redução. Para resolver isso, vamos precisar saber como montar o diagrama de Latimer, que basicamente mostra as diferentes formas de um elemento em diferentes estados de oxidação e os potenciais de redução entre elas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas nas semi-reações fornecidas. Temos duas reações:
  1. H2 D + e^- OH^- + 12 H2, com E^0 = -0,828 V
  2. H2 + 2 e^- 2 H^-, com E^0 = -2,25 V
Essas reações mostram como o hidrogênio pode ganhar elétrons (ser reduzido) em diferentes formas.

Passo 3

Agora, vamos organizar essas espécies em ordem de oxidação. No diagrama de Latimer, colocamos as espécies do estado de oxidação mais alto para o mais baixo. Olhando para as reações:
  • Na primeira reação, H2 D está a ser reduzido a OH^-.
  • Na segunda reação, H2 está a ser reduzido a H^-.
Então, a ordem das espécies será: H2 D, OH^-, e H^-.

Passo 4

Em seguida, vamos adicionar os potenciais de redução entre cada par de espécies. O diagrama de Latimer mostra esses potenciais como setas que conectam as espécies. O potencial entre H2 D e OH^- é de -0,828 V, e entre OH^- e H^- é de -2,25 V.

Passo 5

Finalmente, vamos desenhar o diagrama. Ele fica assim:
H2 D E^0 = -0,828 V OH^- E^0 = -2,25 V H^-

Resposta

O diagrama de Latimer para as espécies de hidrogênio em meio básico é:
H2 D E^0 = -0,828 V OH^- E^0 = -2,25 V H^-

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