Dadas as semi-reaçães para o hidragênio em meio básico (abaixo), esboce o diagrama de Latimer para as espécies:
Passo 1
Beleza, vamos por partes! O enunciado pede para a gente fazer um diagrama de Latimer para as espécies de hidrogênio em meio básico. Isso envolve entender as semi-reações dadas e seus potenciais de redução. Para resolver isso, vamos precisar saber como montar o diagrama de Latimer, que basicamente mostra as diferentes formas de um elemento em diferentes estados de oxidação e os potenciais de redução entre elas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as espécies envolvidas nas semi-reações fornecidas. Temos duas reações:
-
, com -
, com
Essas reações mostram como o hidrogênio pode ganhar elétrons (ser reduzido) em diferentes formas.
Passo 3
Agora, vamos organizar essas espécies em ordem de oxidação. No diagrama de Latimer, colocamos as espécies do estado de oxidação mais alto para o mais baixo. Olhando para as reações:
- Na primeira reação,
está a ser reduzido a . - Na segunda reação,
está a ser reduzido a .
Então, a ordem das espécies será:
,
, e
.
Passo 4
Em seguida, vamos adicionar os potenciais de redução entre cada par de espécies. O diagrama de Latimer mostra esses potenciais como setas que conectam as espécies. O potencial entre
e
é de
, e entre
e
é de
.
Passo 5
Finalmente, vamos desenhar o diagrama. Ele fica assim:
Resposta
O diagrama de Latimer para as espécies de hidrogênio em meio básico é:
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Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
b) HCIO
b) HCIO
— fluoreta de hidrogênio tem pontos de fusão e ebulição muito mais altas quando comparados com os outros haletas de hidragênia. Explique essa observaçãa.
Calcule a Nox da halogênea nos compostos a seguir:
d)
d)
( 5,0 ponto) Calcule o potencial de redução
de uma semi-célula, constituída por uma solução de permanganato de potássio
e de cloreto de manganês
, para
a
. Calcule o limite do valor de pH ácido para qual o
assumiria valor máximo na mesma temperatura (
).