Calcule o número de Coulombs de carga positiva que estão presentes em 180 cm^3 de água neutra. Lembre que um átomo de hidrogènio contém um próton; um átomo de oxigénio contém oito prótons; a massa especifica da água é 1 g / cm^3; a massa molar da água é de 18 gramas por mol, o número de Avogrado (número de moléculas em um mol de substância) é dado por NA=6.02 times 10^23 C

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o número de Coulombs de carga positiva presente em de água neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química como massa, molaridade, número de Avogadro e a carga elementar. Vamos precisar das seguintes informações:
  • Massa específica da água:
  • Massa molar da água:
  • Número de Avogadro: é
  • Carga de um próton:

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de água que temos em Massa = Volume times Massa específica = 180 , cm^3 times 1 , g/cm^3 = 180 , g . Como a massa específica é , a massa é simplesmente:
í

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de água temos. Usamos a massa molar para isso:
Número de mols = MassaMassa molar = 180 , g18 , g/mol = 10 , mols ú

Passo 4

Com o número de mols, podemos calcular o número de moléculas de água usando o número de Avogadro:
Número de moléculas = Número de mols times NA = 10 , mols times 6,02 times 10^23 , moléculas/mol = 6,02 times 10^24 , moléculas úéúéé

Passo 5

Cada molécula de água ( Número de prótons = Número de moléculas times 10 = 6,02 times 10^24 times 10 = 6,02 times 10^25 , prótons ) tem 10 prótons no total (2 de hidrogênio e 8 de oxigênio). Então, o número total de prótons é:
úóúéó

Passo 6

Finalmente, para encontrar a carga total em Coulombs, multiplicamos o número de prótons pela carga de um próton:
Carga total = Número de prótons times e = 6,02 times 10^25 times 1,602 times 10^-19 , C approx 9,64 times 10^6 , C úó

Resposta

A carga positiva presente em de água neutra é aproximadamente Coulombs.

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