Calcule o número de mL que deve ser retirado de uma solução comercial de HCl
em peso;
) para preparar 250 mL da solução 3 F em HCI.
Se o HCl 3 F for utilizado para formar o complexo AgCl , qual será sua normalidade?
Se o HCl 3 F for utilizado para formar o complexo AgCl , qual será sua normalidade?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química onde precisamos preparar uma solução de HCl com certa concentração a partir de uma solução comercial. O que tá rolando aqui envolve conceitos de concentração em peso, densidade e normalidade. Vamos precisar usar a fórmula de diluição e entender o que é normalidade para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a solução comercial de HCl que a gente tem. Sabemos que a densidade (
) é de
e que a solução é
em peso (
p/v). Além disso, a massa molar (
) do HCl é
.
Passo 3
Para descobrir quantos gramas de HCl temos por litro da solução comercial, usamos a densidade. Como a densidade é
, num litro (1000 mL) temos:
Passo 4
Sabendo que a solução é
em peso, isso significa que de cada 100 g de solução, 38 g são de HCl. Então, em 1190 g de solução (que é 1 litro), a quantidade de HCl é:
Passo 5
Agora, vamos converter essa massa de HCl para mols usando a massa molar do HCl (
):
Como o HCl é monoprotônico (queda um próton por molécula), a normalidade (
) é igual à molaridade (
):
Passo 6
Agora, queremos preparar
de uma solução de HCl com normalidade
. Para isso, usamos a fórmula de diluição:
Onde:
-
(normalidade da solução comercial) -
é o volume que precisamos achar -
-
Isolando
:
Passo 7
Então, pra preparar os
da solução desejada, a gente precisa pegar aproximadamente
da solução comercial de HCl e completar com água até chegar aos
.
Passo 8
Agora, sobre a normalidade da solução de HCl
quando usada para formar o complexo com
. O HCl é um ácido monoprotônico, o que significa que sua normalidade é igual à molaridade. Na reação com
, cada mol de HCl reage com um mol de
para formar
.
Portanto, a normalidade da solução não muda nesse processo, permanecendo
.
Resposta
Para preparar
de uma solução de HCl
, você precisa retirar aproximadamente
da solução comercial de HCl e completar com água até atingir o volume desejado. Além disso, a normalidade dessa solução de HCl quando utilizada para formar o complexo
é
.