Calcule o número de mL que deve ser retirado de uma solução comercial de HCl (d=1,19 g / mL ; 38,00 % em peso; PF=36,46 g ) para preparar 250 mL da solução 3 F em HCI.
Se o HCl 3 F for utilizado para formar o complexo AgCl , qual será sua normalidade?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um problema de química onde precisamos preparar uma solução de HCl com certa concentração a partir de uma solução comercial. O que tá rolando aqui envolve conceitos de concentração em peso, densidade e normalidade. Vamos precisar usar a fórmula de diluição e entender o que é normalidade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a solução comercial de HCl que a gente tem. Sabemos que a densidade ( d) é de 1,19 , g/mL e que a solução é 38% em peso ( % p/v). Além disso, a massa molar ( PF) do HCl é 36,46 , g/mol.

Passo 3

Para descobrir quantos gramas de HCl temos por litro da solução comercial, usamos a densidade. Como a densidade é 1,19 , g/mL, num litro (1000 mL) temos:
1,19 , g/mL times 1000 , mL = 1190 , g/L

Passo 4

Sabendo que a solução é 38% em peso, isso significa que de cada 100 g de solução, 38 g são de HCl. Então, em 1190 g de solução (que é 1 litro), a quantidade de HCl é:
0,38 times 1190 , g = 452,2 , g

Passo 5

Agora, vamos converter essa massa de HCl para mols usando a massa molar do HCl ( 36,46 , g/mol):
452,2 , g36,46 , g/mol approx 12,4 , mol/L
Como o HCl é monoprotônico (queda um próton por molécula), a normalidade ( N) é igual à molaridade ( M):
N = M = 12,4 , N

Passo 6

Agora, queremos preparar 250 , mL de uma solução de HCl com normalidade 3 , N. Para isso, usamos a fórmula de diluição:
C1 V1 = C2 V2
Onde:
  • C1 = 12,4 , N (normalidade da solução comercial)
  • V1 é o volume que precisamos achar
  • C2 = 3 , N
  • V2 = 250 , mL
Isolando V1:
V1 = C2 V2C1 = 3 , N times 250 , mL12,4 , N approx 60,48 , mL

Passo 7

Então, pra preparar os 250 , mL da solução desejada, a gente precisa pegar aproximadamente 60,5 , mL da solução comercial de HCl e completar com água até chegar aos 250 , mL.

Passo 8

Agora, sobre a normalidade da solução de HCl 3 , N quando usada para formar o complexo com AgCl. O HCl é um ácido monoprotônico, o que significa que sua normalidade é igual à molaridade. Na reação com Ag^+, cada mol de HCl reage com um mol de Ag^+ para formar AgCl.
Portanto, a normalidade da solução não muda nesse processo, permanecendo 3 , N.

Resposta

Para preparar 250 , mL de uma solução de HCl 3 , N, você precisa retirar aproximadamente 60,5 , mL da solução comercial de HCl e completar com água até atingir o volume desejado. Além disso, a normalidade dessa solução de HCl quando utilizada para formar o complexo AgCl é 3 , N.

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