Calcule o numero de oxidaçåo dos átomos e defina se houve reação de oxiredução.
NH3(aq)+HCl(aq) NH4 Cl(aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para calcular os números de oxidação dos átomos na reação e ver se teve uma reação de oxirredução. Vamos precisar saber como atribuir números de oxidação e entender o que é uma reação de oxirredução.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os compostos na reação:
NH3(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq)
Temos amônia ( NH3) e ácido clorídrico ( HCl) reagindo para formar cloreto de amônio ( NH4Cl).

Passo 3

Agora, vamos calcular os números de oxidação de cada elemento nos reagentes:
  • Nitrogênio (N) na NH3: Geralmente, o hidrogênio tem número de oxidação +1. A molécula é neutra, então: N + 3 times (+1) = 0 Rightarrow N = -3
    - Hidrogênio (H) na HCl: +1
    - Cloro (Cl) na HCl: -1

Passo 4

Agora, vamos aos produtos:
  • Nitrogênio (N) na NH4^+: Hidrogênio ainda é +1. A carga total é +1, então: N + 4 times (+1) = +1 Rightarrow N = -3
    - Cloro (Cl) na Cl^-: -1

Passo 5

Comparando os números de oxidação dos elementos antes e depois da reação:
  • Nitrogênio (N): -3 -> -3 (sem mudança)
  • Hidrogênio (H): +1 -> +1 (sem mudança)
  • Cloro (Cl): -1 -> -1 (sem mudança)

Passo 6

Como não houve alteração nos números de oxidação de nenhum elemento durante a reação, não ocorreu uma reação de oxirredução.

Resposta

Os números de oxidação dos átomos permanecem os mesmos durante a reação, e não houve reação de oxirredução.

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