2 C8 H18(I)+25 O2(g) 16 CO2+18 H2 O(g)
(a) Qual a quantidade de matéria de O2 necessária para queimar 0,750 mol de C8 H18 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente tem uma reação química que mostra como o octano ( C8H18) queima com o oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Nosso objetivo aqui é descobrir quantos mols de O2 são necessários para queimar 0,750 mol de octano.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada:
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O
Essa equação nos diz que 2 mols de octano reagem com 25 mols de oxigênio.

Passo 3

Agora, queremos saber quantos mols de O2 são necessários para 0,750 mol de octano. Para isso, vamos usar uma regra de três simples baseada na proporção da reação.

Passo 4

A proporção que temos é:
2 mols de C8H18 25 mols de O2
Queremos descobrir quantos mols de O2 correspondem a 0,750 mol de C8H18. Vamos chamar essa quantidade de x.

Passo 5

Montamos a proporção:
225 = 0,750x
Agora, resolvemos para x multiplicando cruzado:
2x = 25 times 0,750
2x = 18,75

Passo 6

Dividindo ambos os lados por 2 para isolar o x:
x = 18,752
x = 9,375

Resposta

Você vai precisar de 9,375 mols de O2 para queimar 0,750 mol de C8H18.

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