Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
c) CH3 NH3 Br

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir se a solução aquosa do sal CH3NH3Br é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre como os íons em solução podem afetar o pH.

Passo 2

Vamos identificar os íons que formam o sal CH3NH3Br. Esse sal se dissolve em água formando dois íons:
CH3NH3^+ e Br^-

Passo 3

Agora, precisamos analisar cada íon separadamente para ver como eles interagem com a água. Primeiro, o íon Br^-.

Passo 4

O íon Br^- vem do ácido bromídrico ( HBr), que é um ácido forte. Quando um ácido é forte, seu íon conjugado ( Br^-) é uma base muito fraca e não reage significativamente com a água. Portanto, Br^- não afeta o pH da solução.

Passo 5

Em seguida, analisamos o íon CH3NH3^+. Esse íon é a forma protonada da metilamina ( CH3NH2), que é uma base fraca. Quando a forma protonada de uma base fraca está presente, ela pode doar um próton (H⁺) para a água, agindo como um ácido.

Passo 6

A reação que ocorre é:
CH3NH3^+ + H2O rightarrow CH3NH2 + H3O^+
Essa reação libera íons hidroxônio ( H3O^+), que aumentam a acidez da solução.

Passo 7

Como somente o íon CH3NH3^+ está afetando o pH da solução, e ele está tornando a solução ácida, concluímos que a solução aquosa de CH3NH3Br é ácida.

Resposta

A solução aquosa de CH3NH3Br é ácida.

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