Determine se as soluções aquosas de cada um dos seguintes sais são ácidas, básicas ou neutras:
c)
c)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos descobrir se a solução aquosa do sal
é ácida, básica ou neutra. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre como os íons em solução podem afetar o pH.
Passo 2
Vamos identificar os íons que formam o sal
. Esse sal se dissolve em água formando dois íons:
Passo 3
Agora, precisamos analisar cada íon separadamente para ver como eles interagem com a água. Primeiro, o íon
.
Passo 4
O íon
vem do ácido bromídrico (
), que é um ácido forte. Quando um ácido é forte, seu íon conjugado (
) é uma base muito fraca e não reage significativamente com a água. Portanto,
não afeta o pH da solução.
Passo 5
Em seguida, analisamos o íon
. Esse íon é a forma protonada da metilamina (
), que é uma base fraca. Quando a forma protonada de uma base fraca está presente, ela pode doar um próton (H⁺) para a água, agindo como um ácido.
Passo 6
A reação que ocorre é:
Essa reação libera íons hidroxônio (
Passo 7
Como somente o íon
está afetando o pH da solução, e ele está tornando a solução ácida, concluímos que a solução aquosa de
é ácida.
Resposta
A solução aquosa de
é ácida.