Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
b) solução com
b) solução com
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede pra calcular o pH de uma solução que tem uma concentração de íons hidroxila (
) de
. Aqui vamos usar conceitos de ácido-base, especificamente sobre como relacionar
com o pH usando a constante da água (
).
Passo 2
Primeiro, sabemos que a água se ioniza em íons hidrogênio (
) e íons hidroxila (
) de acordo com a equação:
A constante de ionização da água (
) a 25°C é:
Passo 3
Como já temos a concentração de
, podemos achar a concentração de
usando a relação do
:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora que temos a concentração de
, podemos calcular o pH usando a fórmula:
Aplicando a concentração que encontramos:
Passo 5
Vamos calcular o logaritmo:
Então:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Quais sao as principais especies presentes em 0.01 M de solucoes de cada um destes ácidos?
,
, e CH3 COOH .
Qual o pH de solução
a 25^{\circ} \mathrm{C}$ ?
b) 1,03
b) 1,03
Qual a concentração de
de uma solução com pH igual a 12,81?
b)
b)
Quantas vezes uma solução de
eh mais acida que uma solução de
?