Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
b) solução com

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede pra calcular o pH de uma solução que tem uma concentração de íons hidroxila ( ) de . Aqui vamos usar conceitos de ácido-base, especificamente sobre como relacionar com o pH usando a constante da água ( ).

Passo 2

Primeiro, sabemos que a água se ioniza em íons hidrogênio ( ) e íons hidroxila ( ) de acordo com a equação:
A constante de ionização da água ( ) a 25°C é:

Passo 3

Como já temos a concentração de , podemos achar a concentração de usando a relação do :
Substituindo os valores:

Passo 4

Agora que temos a concentração de , podemos calcular o pH usando a fórmula:
Aplicando a concentração que encontramos:

Passo 5

Vamos calcular o logaritmo:
Então:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Quais sao as principais especies presentes em 0.01 M de solucoes de cada um destes ácidos? , , e CH3 COOH .
Qual o pH de solução a 25^{\circ} \mathrm{C}$ ?
b) 1,03
Qual a concentração de de uma solução com pH igual a 12,81?
b)
Quantas vezes uma solução de eh mais acida que uma solução de ?