Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
b) solução com [OH^-]=5.0 times 10^-3 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química que pede pra calcular o pH de uma solução que tem uma concentração de íons hidroxila ( [OH^-]) de 5.0 times 10^-3 M. Aqui vamos usar conceitos de ácido-base, especificamente sobre como relacionar [OH^-] com o pH usando a constante da água ( Kw).

Passo 2

Primeiro, sabemos que a água se ioniza em íons hidrogênio ( H^+) e íons hidroxila ( OH^-) de acordo com a equação:
H2O <=ftharpoons H^+ + OH^-
A constante de ionização da água ( Kw) a 25°C é:
Kw = [H^+][OH^-] = 1.0 times 10^-14

Passo 3

Como já temos a concentração de [OH^-] = 5.0 times 10^-3 M, podemos achar a concentração de [H^+] usando a relação do Kw:
[H^+] = Kw[OH^-]
Substituindo os valores:
[H^+] = 1.0 times 10^-145.0 times 10^-3 = 2.0 times 10^-12 M

Passo 4

Agora que temos a concentração de [H^+], podemos calcular o pH usando a fórmula:
pH = -log10[H^+]
Aplicando a concentração que encontramos:
pH = -log10(2.0 times 10^-12)

Passo 5

Vamos calcular o logaritmo:
log10(2.0 times 10^-12) = log10(2.0) + log10(10^-12) = 0.3010 - 12 = -11.6990
Então:
pH = -(-11.6990) = 11.6990

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 11.70.

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