Qual a concentração de OH^- de uma solução com pH igual a 12,81?
b) 2,7 times 10^-8 M

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para encontrar a concentração de íons hidróxido ( OH^-) numa solução que tem um pH igual a 12,81. Isso está dentro da química de ácidos e bases, e vamos precisar entender como pH e pOH se relacionam para resolvermos isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que pH e pOH estão ligados pela seguinte relação:
pH + pOH = 14
Como já temos o valor do pH, podemos encontrar o pOH subtraindo o pH de 14.

Passo 3

Vamos calcular o pOH:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 12,81
pOH = 1,19

Passo 4

Agora que temos o pOH, podemos encontrar a concentração de íons hidróxido ( OH^-) usando a fórmula:
[OH^-] = 10^-pOH
Vamos substituir o valor do pOH que encontramos.

Passo 5

Calculando a concentração:
[OH^-] = 10^-1,19
Para resolver isso, podemos usar uma calculadora científica:
10^-1,19 approx 6,46 times 10^-2 , M

Resposta

A concentração de OH^- na solução é aproximadamente 6,46 times 10^-2 , M.

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