Quais sao as principais especies presentes em 0.01 M de solucoes de cada um destes ácidos? HNO3, HNO2, H2 SO4, H3 PO4, HClO4, e CH3 COOH .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa descobrir quais são as principais espécies presentes em soluções de 0,01 M de vários ácidos: HNO3, HNO2, H2SO4, H3PO4, HClO4 e CH3COOH. Para isso, vamos precisar saber se esses ácidos são fortes ou fracos e como eles se comportam na água, ou seja, como eles se ionizam.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a diferença entre ácidos fortes e fracos. Ácidos fortes, como HNO3, H2SO4 e HClO4, ionizam completamente na água. Isso significa que eles se separam totalmente em íons de hidrogênio ( H^+) e seus respectivos ânions. Já os ácidos fracos, como HNO2, H3PO4 e CH3COOH, não se ionizam completamente, resultando em uma mistura de íons e moléculas não ionizadas.

Passo 3

Vamos começar listando as espécies para cada ácido:
  1. HNO3 (ácido nítrico):
    • Ácido forte: ioniza completamente.
    • Espécies presentes: H^+ e NO3^-.
  2. HNO2 (ácido nitroso):
    • Ácido fraco: ioniza parcialmente.
    • Espécies presentes: H^+, NO2^- e HNO2 não ionizado.
  3. H2SO4 (ácido sulfúrico):
    • Ácido forte na primeira dissociação e ácido fraco na segunda dissociação.
    • Espécies presentes: 2,H^+, SO4^2- e HSO4^-.
  4. H3PO4 (ácido fosfórico):
    • Ácido fraco: ioniza parcialmente.
    • Espécies presentes: H^+, HPO4^2-, H2PO4^- e H3PO4 não ionizado.
  5. HClO4 (ácido perclórico):
    • Ácido forte: ioniza completamente.
    • Espécies presentes: H^+ e ClO4^-.
  6. CH3COOH (ácido acético):
    • Ácido fraco: ioniza parcialmente.
    • Espécies presentes: H^+, CH3COO^- e CH3COOH não ionizado.

Resposta

As principais espécies presentes em 0,01 M de cada ácido são:
  • HNO3: H^+ e NO3^-
  • HNO2: H^+, NO2^- e HNO2
  • H2SO4: 2,H^+, SO4^2- e HSO4^-
  • H3PO4: H^+, HPO4^2-, H2PO4^- e H3PO4
  • HClO4: H^+ e ClO4^-
  • CH3COOH: H^+, CH3COO^- e CH3COOH

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