Qual o pH de solução HCl 0,094 M a 25^{\circ} \mathrm{C}$ ?
b) 1,03

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de pH! O enunciado pede para calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,094 M a 25°C. Para isso, vamos usar conceitos de ácido forte e a fórmula do pH. Precisamos saber que HCl é um ácido forte, ou seja, ele se ioniza completamente na água.

Passo 2

Primeiro, lembrando que o pH é uma medida da concentração de íons de hidrogênio ( H^+) na solução. A fórmula do pH é:
pH = -log [H^+]

Passo 3

Como o HCl é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
HCl H^+ + Cl^-
Isso significa que a concentração de H^+ será igual à concentração inicial do HCl, que é 0,094 M.

Passo 4

Agora, substituímos a concentração de H^+ na fórmula do pH:
pH = -log (0,094)

Passo 5

Calculando o logaritmo:
pH approx -(-1,03) = 1,03

Resposta

O pH da solução de HCl 0,094 M a 25°C é aproximadamente 1,03.

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