Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
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Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nessa reação química aqui:
O que a gente precisa identificar são os ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry, além de seus pares conjugados. Para isso, vamos lembrar que, nessa teoria, ácido é a substância que doa prótons (H⁺) e base é a que aceita prótons.
Passo 2
Primeiro, vamos analisar cada substância na reação. Olhando os reagentes:
-
: Esse é o íon amônio. Ele pode doar um próton, transformando-se em . -
: Esse é o íon cianeto. Ele pode aceitar um próton, transformando-se em .
Passo 3
Agora, vamos ver os produtos:
-
: É o ácido cianídrico, que tem um próton disponível para ser doado. -
: É a amônia, que pode aceitar um próton, funcionando como base.
Passo 4
Com base nisso, identificamos:
- Ácido:
(doou um próton para virar ) - Base:
(aceitou um próton para virar )
Passo 5
Agora, vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado é formado por um ácido e sua base após a doação ou aceitação do próton.
- Par conjugado ácido-base:
/ - Par conjugado base-áido:
/
Resposta
Na reação dada,
é o ácido e
é a base de Brønsted-Lowry. Seus pares conjugados são
(base conjugada) e
(ácido conjugado), respectivamente.
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Examine as propriedades dos ácidos. Liste três propriedades que todos os ácidos têm em comum.
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
c) solução de 0.020 M HCl .
c) solução de 0.020 M HCl .
Qual o pH de solução
a 25^{\circ} \mathrm{C}$ ?
b) 1,03
b) 1,03
Quais sao as principais especies presentes em 0.01 M de solucoes de cada um destes ácidos?
,
, e CH3 COOH .