Identifique os ácidos e bases de Bronsted-Lowry e seus pares conjugados em cada uma das reações:
© NH4^+(a q)+CN^-(a q) Leftrightarrow HCN(a q)+NH3(a q)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nessa reação química aqui:
NH4^+(aq) + CN^-(aq) Leftrightarrow HCN(aq) + NH3(aq)
O que a gente precisa identificar são os ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry, além de seus pares conjugados. Para isso, vamos lembrar que, nessa teoria, ácido é a substância que doa prótons (H⁺) e base é a que aceita prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar cada substância na reação. Olhando os reagentes:
  • NH4^+: Esse é o íon amônio. Ele pode doar um próton, transformando-se em NH3.
  • CN^-: Esse é o íon cianeto. Ele pode aceitar um próton, transformando-se em HCN.

Passo 3

Agora, vamos ver os produtos:
  • HCN: É o ácido cianídrico, que tem um próton disponível para ser doado.
  • NH3: É a amônia, que pode aceitar um próton, funcionando como base.

Passo 4

Com base nisso, identificamos:
  • Ácido: NH4^+ (doou um próton para virar NH3)
  • Base: CN^- (aceitou um próton para virar HCN)

Passo 5

Agora, vamos identificar os pares conjugados. Um par conjugado é formado por um ácido e sua base após a doação ou aceitação do próton.
  • Par conjugado ácido-base: NH4^+ / NH3
  • Par conjugado base-áido: CN^- / HCN

Resposta

Na reação dada, NH4^+ é o ácido e CN^- é a base de Brønsted-Lowry. Seus pares conjugados são NH3 (base conjugada) e HCN (ácido conjugado), respectivamente.

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