O ácido fluorídrico é um ácido fraco . Em uma solução 0.10 M de HF, qual é a espécie que está em maior concentração? , ou ? Qual eh a concentração aproximada de ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução 0,10 M de ácido fluorídrico (HF), que é um ácido fraco com constante de acidez . Queremos descobrir qual das espécies , , ou está presente em maior concentração na solução e também determinar a concentração aproximada de .

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que um ácido fraco, como o HF, não se dissocia completamente na água. A reação de dissociação do HF é:
Aqui, se transforma em íon hidroniônico ( ) e íon fluoreto ( ).

Passo 3

Vamos usar a expressão da constante de acidez ( ) para relacionar as concentrações dos reagentes e produtos:
Sabemos que e a concentração inicial de HF é 0,10 M.

Passo 4

Vamos considerar que a quantidade de HF que se dissocia é . Assim:
Substituindo esses valores na expressão de :
Aqui, podemos simplificar assumindo que é muito menor que 0,10, então .

Passo 5

Resolvendo para :
Portanto, a concentração de é aproximadamente M.

Passo 6

Agora, vamos analisar as concentrações das espécies:
  • :
  • :
  • :
Comparando as concentrações, a espécie com maior concentração é o próprio ácido não dissociado, .

Resposta

A espécie está em maior concentração na solução. A concentração aproximada de é M.

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Qual das seguintes reações químicas correspondem ao para o íon hidrogenocarbonato ?
b)
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b)
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
e) solução de 0.02 M de .