O ácido fluorídrico é um ácido fraco
. Em uma solução 0.10 M de HF, qual é a espécie que está em maior concentração?
, ou
? Qual eh a concentração aproximada de
?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos uma solução 0,10 M de ácido fluorídrico (HF), que é um ácido fraco com constante de acidez
. Queremos descobrir qual das espécies
,
, ou
está presente em maior concentração na solução e também determinar a concentração aproximada de
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um ácido fraco, como o HF, não se dissocia completamente na água. A reação de dissociação do HF é:
Aqui,
se transforma em íon hidroniônico (
) e íon fluoreto (
).
Passo 3
Vamos usar a expressão da constante de acidez (
) para relacionar as concentrações dos reagentes e produtos:
Sabemos que
e a concentração inicial de HF é 0,10 M.
Passo 4
Vamos considerar que a quantidade de HF que se dissocia é
. Assim:
Substituindo esses valores na expressão de
:
Aqui, podemos simplificar assumindo que
é muito menor que 0,10, então
.
Passo 5
Resolvendo para
:
Portanto, a concentração de
é aproximadamente
M.
Passo 6
Agora, vamos analisar as concentrações das espécies:
-
: -
: -
:
Comparando as concentrações, a espécie com maior concentração é o próprio ácido não dissociado,
.
Resposta
A espécie
está em maior concentração na solução. A concentração aproximada de
é
M.
Exercícios relacionados
Qual das seguintes reações químicas correspondem ao
para o íon hidrogenocarbonato
?
b)
b)
Quais sao as concentracoes de
e
uma solucao de concentracao 0.05 M de HCl ?
Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
b)
b)
Calcule o pH de cada uma das seguintes soluções:
e) solução de 0.02 M de .
e) solução de 0.02 M de