Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
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de
©
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido sulfúrico (
) com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a relação entre concentração de íons hidrogênio (
), pH, e pOH.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, ele pode liberar dois íons
. A reação de ionização do
em água é:
Passo 3
A partir disso, podemos calcular a concentração de íons
. Como cada molécula de
libera 2 íons
, a concentração de íons
será:
Passo 4
Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo a concentração de
:
Passo 5
Para encontrar o pOH, lembramos que:
Portanto:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente
e o pOH é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Determine o
das seguintes soluções, temperatura
:
© Uma mistura de 100 mL da solução com
da solução
.
© Uma mistura de 100 mL da solução
Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6
Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) (diamante), Ag e LiH
b) e
c) e
d) C (diamante), e
e) C (diamante), , Ag e KCl
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a)
b)
c)
d) C (diamante),
e) C (diamante),
Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
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