Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
© de

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido sulfúrico ( ) com concentração de . Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a relação entre concentração de íons hidrogênio ( ), pH, e pOH.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, ele pode liberar dois íons . A reação de ionização do em água é:

Passo 3

A partir disso, podemos calcular a concentração de íons . Como cada molécula de libera 2 íons , a concentração de íons será:

Passo 4

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
Substituindo a concentração de :

Passo 5

Para encontrar o pOH, lembramos que:
Portanto:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente e o pOH é aproximadamente .

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Determine o das seguintes soluções, temperatura :
© Uma mistura de 100 mL da solução com da solução .
Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6
Em 1916, G. N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) (diamante), Ag e LiH
b) e
c) e
d) C (diamante), e
e) C (diamante), , Ag e KCl
Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
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