Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
© 0,032 mol / L de H2 SO4

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo: precisamos calcular o pH e o pOH de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,032 , mol/L. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente a relação entre concentração de íons hidrogênio ( H^+), pH, e pOH.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o ácido sulfúrico é um ácido diprótico, ou seja, ele pode liberar dois íons H^+. A reação de ionização do H2SO4 em água é:
H2SO4 2,H^+ + SO4^2-

Passo 3

A partir disso, podemos calcular a concentração de íons H^+. Como cada molécula de H2SO4 libera 2 íons H^+, a concentração de íons H^+ será:
[H^+] = 2 times 0,032 , mol/L = 0,064 , mol/L

Passo 4

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log10 [H^+]
Substituindo a concentração de H^+:
pH = -log10 (0,064) approx 1,19

Passo 5

Para encontrar o pOH, lembramos que:
pH + pOH = 14
Portanto:
pOH = 14 - pH = 14 - 1,19 = 12,81

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 1,19 e o pOH é aproximadamente 12,81.

Exercícios relacionados