Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
© H2 O+HCN <=ftharpoons H3 O^++CN^-

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para identificar o ácido, a base, o conjugado ácido e o conjugado base na reação:
H2 O + HCN <=ftharpoons H3O^+ + CN^-
Para isso, vamos usar os conceitos de ácidos e bases de Brønsted-Lowry, que nos ajudarão a entender como as espécies químicas interagem nessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender os conceitos básicos:
  • Ácido de Brønsted-Lowry: é uma substância que doa prótons ( ).
  • Base de Brønsted-Lowry: é uma substância que aceita prótons ( ).
Na reação dada, temos duas substâncias reagindo: e .

Passo 3

Vamos identificar qual substância está doando o próton. Observando a reação:
HCN CN^- + H^+
Aqui, o está perdendo um próton, portanto, é o ácido.

Passo 4

Agora, vamos ver quem está recebendo o próton. A água ( H2O + H^+ H3O^+ ) está aceitando o próton:
Portanto, é a base.

Passo 5

Depois da reação, o ácido ( ) que perdeu um próton se transforma em , que é o seu conjugado base.

Passo 6

A base ( ) que ganhou um próton se transforma em , que é o seu conjugado ácido.

Resposta

Na reação dada:
  • Ácido:
  • Base:
  • Conjugado Ácido:
  • Conjugado Base:

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