Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que o álcool etílico (C₂H₅OH) tem um ponto de ebulição mais alto que o etano (C₂H₆), usando forças intermoleculares. Isso envolve entender as diferentes forças que atuam entre as moléculas dessas substâncias.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber que o ponto de ebulição de uma substância está relacionado à força das ligações intermoleculares. Quanto mais fortes essas forças, mais energia é necessária para separar as moléculas, aumentando o ponto de ebulição.
Passo 3
Vamos olhar para o etano (C₂H₆). Ele é uma molécula apolar, o que significa que suas moléculas se atraem principalmente por forças de London (forças de dispersão). Essas forças são relativamente fracas porque não há distribuição desigual de carga na molécula.
Passo 4
Agora, o álcool etílico (C₂H₅OH) é uma molécula polar. Além das forças de London, ele pode formar ligações de hidrogênio devido ao grupo -OH (hidroxila). As ligações de hidrogênio são interações intermoleculares mais fortes que as forças de dispersão.
Passo 5
As ligações de hidrogênio no C₂H₅OH fazem com que as moléculas se liguem mais firmemente umas às outras, exigindo mais energia (calor) para quebrar essas ligações durante a ebulição, o que resulta em um ponto de ebulição mais alto.
Resposta
Portanto, o C₂H₅OH tem um ponto de ebulição mais alto que o C₂H₆ porque, além das forças de dispersão presentes no etano, o álcool etílico pode formar ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares mais fortes e exigem mais energia para serem superadas.
Exercícios relacionados
Dada uma solução de HCl de concentração
, Faça o que se pede:
© Determine a concentração de e
na solução.
© Determine a concentração de
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.
Determine o
das seguintes soluções, temperatura
:
© Uma mistura de 100 mL da solução com
da solução
.
© Uma mistura de 100 mL da solução
Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
© de
©