Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem um ponto de ebulição mais alto que C2H6

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para explicar por que o álcool etílico (C₂H₅OH) tem um ponto de ebulição mais alto que o etano (C₂H₆), usando forças intermoleculares. Isso envolve entender as diferentes forças que atuam entre as moléculas dessas substâncias.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que o ponto de ebulição de uma substância está relacionado à força das ligações intermoleculares. Quanto mais fortes essas forças, mais energia é necessária para separar as moléculas, aumentando o ponto de ebulição.

Passo 3

Vamos olhar para o etano (C₂H₆). Ele é uma molécula apolar, o que significa que suas moléculas se atraem principalmente por forças de London (forças de dispersão). Essas forças são relativamente fracas porque não há distribuição desigual de carga na molécula.

Passo 4

Agora, o álcool etílico (C₂H₅OH) é uma molécula polar. Além das forças de London, ele pode formar ligações de hidrogênio devido ao grupo -OH (hidroxila). As ligações de hidrogênio são interações intermoleculares mais fortes que as forças de dispersão.

Passo 5

As ligações de hidrogênio no C₂H₅OH fazem com que as moléculas se liguem mais firmemente umas às outras, exigindo mais energia (calor) para quebrar essas ligações durante a ebulição, o que resulta em um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

Portanto, o C₂H₅OH tem um ponto de ebulição mais alto que o C₂H₆ porque, além das forças de dispersão presentes no etano, o álcool etílico pode formar ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares mais fortes e exigem mais energia para serem superadas.

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Dada uma solução de HCl de concentração , Faça o que se pede:
© Determine a concentração de e na solução.
Indique quais compostos possuem forças de dispersão (dipolo induzido) e quais apresentam forças de dipolo.
Determine o das seguintes soluções, temperatura :
© Uma mistura de 100 mL da solução com da solução .
Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
© de