Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
(e) 2 times 10^-4 mol / L de Ba(OH)2

Passo 1

Vamos resumir o que precisamos fazer: temos uma solução com 2 times 10^-4 mol/L de Ba(OH)2 e precisamos calcular o pH e o pOH dessa solução. Para isso, vamos utilizar conceitos de química ácido-base, como a dissociação de bases fortes e as relações entre pH, pOH e a concentração de íons hidroxila ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, vamos entender como o Ba(OH)2 se comporta na água. Esse composto é uma base forte e se dissocia completamente em íons quando dissolvido:
Ba(OH)2 Ba^2+ + 2,OH^-
Isso significa que cada molécula de Ba(OH)2 libera dois íons de hidroxila ( OH^-).

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração dos íons OH^-. Sabemos que a concentração inicial de Ba(OH)2 é 2 times 10^-4 mol/L. Como cada molécula gera dois íons OH^-, a concentração de OH^- será:
[OH^-] = 2 times 2 times 10^-4 = 4 times 10^-4 mol/L

Passo 4

Com a concentração de OH^- determinada, podemos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log(4 times 10^-4) approx 3,40

Passo 5

Para encontrar o pH, usamos a relação que conecta pH e pOH:
pH + pOH = 14
Assim, isolamos o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,40 = 10,60

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 10,60 e o pOH é aproximadamente 3,40.

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