Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(d)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma reação química e quer identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação. Para fazer isso, vamos usar os conceitos de Teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como uma substância que doa prótons (H⁺) e base como uma que aceita prótons. Vamos precisar olhar para cada reagente e produto para ver quem está doando e quem está aceitando esses prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os reagentes da reação:
Aqui, temos o ácido acético ( ) e o hidróxido de sódio ( ). De acordo com a teoria, o ácido acético pode doar um próton, enquanto o hidróxido de sódio, que contém o íon hidróxido ( ), pode aceitar um próton.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os produtos da reação:
Aqui temos o íon acetato ( ), a água ( ) e o cátion sódio ( ). O íon acetato é a forma após o ácido acético ter doado um próton, e a água é formada quando o íon hidróxido aceita esse próton.

Passo 4

Com base nisso, vamos identificar cada componente:
  • Ácido: É a substância que doa o próton. Aqui, doa um H⁺, então ela é o ácido.
  • Base: É a substância que aceita o próton. O do aceita o H⁺, então atua como a base.
  • Ácido Conjugado: Depois que o ácido doa o próton, a substância resultante é seu ácido conjugado. Aqui, quando perde um H⁺, vira , que é o ácido conjugado.
  • Base Conjugada: Após a base aceitar o próton, a substância gerada é sua base conjugada. Quando ganha um H⁺, forma-se , que é a base conjugada.

Resposta

  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido Conjugado:
  • Base Conjugada:

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Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera
Composto Temperatura de fusão Temperatura de ebulição
Cloreto de sódio 801 1413
Cloreto de magnésio 708 1412
Cloreto de alumínio Sublima a
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que:
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion.
Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções:
(e) de
Calcule as Integrais
b)
R.:
Determine quantos litros de uma solução de NaOH são necessários para neutralizar 100 mL de uma solução de HCl .