Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(d) CH3 COOH+NaOH <=ftharpoons CH3 COO^-+H2 O+Na^+

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me deu uma reação química e quer identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação. Para fazer isso, vamos usar os conceitos de Teoria de Brønsted-Lowry, que define ácido como uma substância que doa prótons (H⁺) e base como uma que aceita prótons. Vamos precisar olhar para cada reagente e produto para ver quem está doando e quem está aceitando esses prótons.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar os reagentes da reação:
CH3COOH + NaOH
Aqui, temos o ácido acético ( CH3COOH) e o hidróxido de sódio ( NaOH). De acordo com a teoria, o ácido acético pode doar um próton, enquanto o hidróxido de sódio, que contém o íon hidróxido ( OH^-), pode aceitar um próton.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os produtos da reação:
CH3COO^- + H2O + Na^+
Aqui temos o íon acetato ( CH3COO^-), a água ( H2O) e o cátion sódio ( Na^+). O íon acetato é a forma após o ácido acético ter doado um próton, e a água é formada quando o íon hidróxido aceita esse próton.

Passo 4

Com base nisso, vamos identificar cada componente:
  • Ácido: É a substância que doa o próton. Aqui, CH3COOH doa um H⁺, então ela é o ácido.
  • Base: É a substância que aceita o próton. O OH^- do NaOH aceita o H⁺, então NaOH atua como a base.
  • Ácido Conjugado: Depois que o ácido doa o próton, a substância resultante é seu ácido conjugado. Aqui, quando CH3COOH perde um H⁺, vira CH3COO^-, que é o ácido conjugado.
  • Base Conjugada: Após a base aceitar o próton, a substância gerada é sua base conjugada. Quando OH^- ganha um H⁺, forma-se H2O, que é a base conjugada.

Resposta

  • Ácido: CH3COOH
  • Base: NaOH
  • Ácido Conjugado: CH3COO^-
  • Base Conjugada: H2O

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