Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera
Composto
Temperatura de fusão
Temperatura de ebulição
Cloreto de sódio
801
1413
Cloreto de magnésio
708
1412
Cloreto de alumínio
Sublima a
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que:
a) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions.
b) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido.
c) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.
d) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício nos dá uma tabela com as temperaturas de fusão e ebulição de três cloretos: sódio, magnésio e alumínio, todos à pressão de 1 atmosfera. A matéria aqui é sobre ligações químicas, especificamente as ligações iônicas. Para resolver, vamos analisar cada afirmação e relacionar com as propriedades apresentadas.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que são ligações iônicas. Elas ocorrem quando há transferência de elétrons de um átomo para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem. Isso geralmente resulta em compostos com altas temperaturas de fusão e ebulição, já que a força de atração entre os íons é forte.
Passo 3
Vamos analisar a temperatura de fusão e ebulição dos compostos:
Cloreto de sódio (NaCl): Fusão a 801°C e ebulição a 1413°C.
Cloreto de magnésio (MgCl₂): Fusão a 708°C e ebulição a 1412°C.
Cloreto de alumínio (AlCl₃): Sublima a 178°C.
Observamos que o AlCl₃ tem uma temperatura de fusão muito menor e sublima a uma temperatura bem baixa, indicando que sua estrutura é diferente dos outros dois.
Passo 4
Agora, vamos analisar cada alternativa:
Alternativa a): Diz que a ligação iônica no AlCl₃ é mais fraca porque o cátion divide sua força entre três ânions. Porém, na realidade, o AlCl₃ tende a formar estruturas como Al₂Cl₆, onde a ligação tem caráter mais covalente, não necessariamente apenas compartilhando a carga com três ânions.
Alternativa b): Afirma que as ligações no NaCl em estado sólido se quebram com maior facilidade. No entanto, o NaCl tem uma alta temperatura de fusão, indicando ligações fortes que não quebram facilmente.
Alternativa c): Diz que o AlCl₃ tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico. Isso faz sentido, já que a baixa temperatura de fusão e a sublimação sugerem presença de ligações covalentes nas estruturas moleculares de AlCl₃.
Alternativa d): Afirma que todos os compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion. Isso está errado porque MgCl₂ tem a fórmula com 1 cátion para 2 ânions, e AlCl₃ tem 1 cátion para 3 ânions.
Resposta
A alternativa c) está correta: o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico.