Calcule o pH e o pOH de uma solução de NaOH (Hidróxido de sódio) 0,050 mol / L ?

Passo 1

Beleza, então a gente tem que calcular o pH e o pOH de uma solução de NaOH com concentração de 0,050 mol / L. Vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente sobre bases fortes e as relações entre pH e pOH. Pra isso, vamos precisar entender como as bases se dissociam na água e as fórmulas que ligam essas grandezas.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o NaOH (hidróxido de sódio) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Como a dissociação é completa, a concentração de íons hidróxido ( OH^-) na solução será igual à concentração inicial de NaOH. Portanto:
[OH^-] = 0,050 mol/L

Passo 3

Agora, vamos calcular o pOH da solução. A fórmula para o pOH é:
pOH = -log[OH^-]
Substituindo os valores:
pOH = -log(0,050) approx 1,30

Passo 4

Sabendo que pH e pOH estão relacionados pela seguinte equação:
pH + pOH = 14
Podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,70

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,70 e o pOH é aproximadamente 1,30.

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