Calcule o pH das seguintes soluções:
de hidróxido de sódio.

Passo 1

Vamos calcular o pH de uma solução que contém de hidróxido de sódio (NaOH). Esse exercício envolve conceitos de química sobre ácidos, bases e equilíbrio aquoso. Para resolver, vamos precisar entender como calcular o pH a partir da concentração de íons hidroxila ( ) e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o NaOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons na água. A reação de dissociação é:
Portanto, a concentração de será igual à concentração inicial de NaOH, que é .

Passo 3

Sabemos que a água também se autoioniza, gerando íons hidrogênio ( ) e íons hidroxila ( ):
A constante de ionização da água ( ) a 25°C é . Isso nos dá a relação:

Passo 4

Como adicionamos uma pequena quantidade de �� água, precisamos considerar tanto os íons provenientes da dissociação do NaOH quanto da autoionização da água. Assim, a concentração total de será a soma dessas duas contribuições:
á
No equilíbrio, á. Como , e assumindo que , temos:
á

Passo 5

Para resolver essa equação, substituímos :
Isso resulta em uma equação quadrática:
Resolvendo a equação quadrática, encontramos:

Passo 6

Agora, podemos calcular o pOH usando a fórmula:

Passo 7

Finalmente, usamos a relação entre pH e pOH:

Resposta

O pH da solução é 7.

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Um aluno preparou uma solução aquosa de ácido butanoico na concentração de 0,200 . Calcule o pH desta solução. Use . Uma alíquota de desta solução foi titulada com . Qual o pH no ponto de equivalência? Calcule o pH após a adição de (a) 10,00 mL , (b) , © , (d) e (e) de NaOH . Esboce a curva de titulação.
Uma alíquota de de uma solução de foi titulada com . Qual é o pH inicial? Qual é o pH no ponto de equivalência? Qual é o volume esperado para alcançar o ponto de equivalência? Esboce a curva de titulação.