Calcule o pH das seguintes soluções:
1,20.10^-5 mol L^-1 de ácido bromídrico.

Passo 1

Beleza! A gente precisa calcular o pH de uma solução que tem 1,20 times 10^-5 mol/L de ácido bromídrico (HBr). Vamos usar os conceitos de ácidos e pH para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o que é pH. O pH é uma medida de quão ácida ou básica é uma solução. Ele é calculado usando a fórmula:
pH = -log [H^+]
Aqui, [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

O ácido bromídrico (HBr) é um ácido forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água:
HBr H^+ + Br^-
Então, a concentração de íons hidrogênio [H^+] será igual à concentração inicial do ácido, que é 1,20 times 10^-5 mol/L.

Passo 4

Agora, vamos aplicar a fórmula do pH usando a concentração de [H^+] que encontramos:
pH = -log (1,20 times 10^-5)
Usando uma calculadora, o logaritmo de 1,20 times 10^-5 é aproximadamente -4,92.

Resposta

Portanto, o pH da solução é aproximadamente 4,92.

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