Calcule o pH das seguintes soluções:
0,050 mol L^-1 de hidróxido de potássio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,050 , mol , L^-1. Estamos lidando com química ácido-base, especificamente com bases fortes. Para resolver isso, vamos precisar entender como bases fortes se comportam na água e como calcular o pH a partir da concentração de íons hidróxido ( OH^-).

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
KOH K^+ + OH^-
Então, para cada mol de KOH que você tem, você obtém um mol de íons OH^-. Portanto, a concentração de OH^- na solução é igual à concentração inicial de KOH, que é 0,050 , mol , L^-1.

Passo 3

Agora, precisamos calcular o pOH da solução. O pOH é relacionado à concentração de íons hidróxido pela seguinte fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de OH^-:
pOH = -log (0,050)
Usando uma calculadora, encontramos:
pOH approx 1,30

Passo 4

Sabendo que a relação entre pH e pOH é dada por:
pH + pOH = 14
Podemos rearranjar para encontrar o pH:
pH = 14 - pOH
Substituindo o valor de pOH que encontramos:
pH = 14 - 1,30 = 12,70

Resposta

O pH da solução de 0,050 , mol , L^-1 de hidróxido de potássio é 12,70.

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