Calcule o pH das seguintes soluções:
de hidróxido de potássio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular o pH de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de . Estamos lidando com química ácido-base, especificamente com bases fortes. Para resolver isso, vamos precisar entender como bases fortes se comportam na água e como calcular o pH a partir da concentração de íons hidróxido ( ).

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água. A reação de dissociação é:
Então, para cada mol de KOH que você tem, você obtém um mol de íons . Portanto, a concentração de na solução é igual à concentração inicial de KOH, que é .

Passo 3

Agora, precisamos calcular o pOH da solução. O pOH é relacionado à concentração de íons hidróxido pela seguinte fórmula:
Substituindo a concentração de :
Usando uma calculadora, encontramos:

Passo 4

Sabendo que a relação entre pH e pOH é dada por:
Podemos rearranjar para encontrar o pH:
Substituindo o valor de pOH que encontramos:

Resposta

O pH da solução de de hidróxido de potássio é 12,70.

Exercícios relacionados

Calcule o pH das seguintes soluções:
de ácido bromídrico.
Calcule o pH das seguintes soluções:
de hidróxido de bário.
Calcule o pH das seguintes soluções:
de hidróxido de sódio.
Um aluno preparou uma solução aquosa de ácido butanoico na concentração de 0,200 . Calcule o pH desta solução. Use . Uma alíquota de desta solução foi titulada com . Qual o pH no ponto de equivalência? Calcule o pH após a adição de (a) 10,00 mL , (b) , © , (d) e (e) de NaOH . Esboce a curva de titulação.