Calcule o pH de:
(a) uma solução de HBr 1,0 times 10^-8 mol L^-1;

Passo 1

Beleza, vamos calcular o pH de uma solução de HBr com concentração 1,0 times 10^-8 , mol/L. Aqui, estamos lidando com ácidos fortes, que se dissociam completamente na água. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pH, como os ácidos se comportam na água e levar em conta a autoionização da água.

Passo 2

Primeiro, sabemos que o pH é definido como:
pH = -log [H^+]
Onde [H^+] é a concentração de íons hidrogênio na solução.

Passo 3

Como HBr é um ácido forte, ele se dissocia completamente na água:
HBr H^+ + Br^-
Portanto, a concentração de íons H^+ provenientes do HBr é igual à concentração inicial do ácido, ou seja, 1,0 times 10^-8 , mol/L.

Passo 4

No entanto, a água também se autoioniza um pouquinho:
2 , H2O rightarrow H3O^+ + OH^-
A constante de autoionização da água ( Kw) é:
Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14 , mol^2/L^2
Em água pura, [H^+] = [OH^-] = 1,0 times 10^-7 , mol/L.

Passo 5

Como adicionamos HBr à água, a concentração total de íons H^+ será a soma dos íons provenientes do ácido e da água:
[H^+]total = [H^+]HBr + [H^+]água á
Substituindo os valores:
[H^+]total = 1,0 times 10^-8 + 1,0 times 10^-7 = 1,1 times 10^-7 , mol/L

Passo 6

Agora, aplicamos a definição de pH:
pH = -log [H^+]total = -log (1,1 times 10^-7)
Calculando isso:
pH approx 6,96

Resposta

O pH da solução de HBr é aproximadamente 6,96.

Exercícios relacionados