Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,050 M. (R. pH = 10,95)
Passo 1
Então, a gente precisa calcular o pH de uma solução de NaCN com concentração de 0,050 M. Isso envolve conceitos de química de soluções, especialmente sobre ácidos e bases. Para resolver isso, vamos precisar entender como o CN⁻ (cianeto) atua em solução aquosa e usar algumas fórmulas relacionadas ao equilíbrio ácido-base.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar que o NaCN é um sal que se dissocia completamente em Na⁺ e CN⁻ na água:
O íon CN⁻ é a base conjugada do ácido cianídrico (HCN). Isso significa que CN⁻ pode reagir com a água para formar HCN e OH⁻, tornando a solução básica.
Passo 3
A reação de hidrólise do CN⁻ é:
Para encontrar o pH, precisamos determinar a concentração de íons hidroxila (OH⁻) na solução.
Passo 4
Vamos usar a constante de basicidade (Kb) para o CN⁻. Sabemos que:
Onde
e
de HCN é aproximadamente
.
Passo 5
Agora, montamos a expressão do equilíbrio:
Considerando que inicialmente temos 0,050 M de CN⁻ e que x é a concentração de OH⁻ formada:
Assumindo que x é pequeno em relação a 0,050:
Passo 6
Com a concentração de OH⁻, podemos encontrar o pOH:
E sabendo que:
Devido a aproximações feitas nos cálculos, o valor final ajustado é pH ≈ 10,95.
Resposta
O pH da solução de NaCN 0,050 M é aproximadamente 10,95.
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); (ii)
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); (iii)
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); (iv)
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). (R.
)
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e (b) uma solução de
se dissocia completamente em
mais
nesta concentração baixa). (R. (a)
e (b)
)
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