Calcule o pH de uma solução que tem [H^+]de: 1,0 times 10^-4 mol L^-1

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O problema pede para calcular o pH de uma solução que tem uma concentração de íons de hidrogênio, , igual a mol/L. Vamos usar conceitos de química ácida, especificamente a relação entre a concentração de íons de hidrogênio e o pH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é o pH. O pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10 [H^+]
Essa fórmula nos diz que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons de hidrogênio.

Passo 3

Agora, vamos aplicar a fórmula com os valores que temos. Sabemos que:
[H^+] = 1,0 times 10^-4 , mol/L
Substituindo esse valor na fórmula do pH:
pH = -log10 (1,0 times 10^-4)

Passo 4

Calculando o logaritmo:
log10 (1,0 times 10^-4) = log10(1,0) + log10(10^-4) = 0 + (-4) = -4
Portanto:
pH = -(-4) = 4

Resposta

O pH da solução é 4.

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