Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou: 1,5 mL de HCl 3,0 M ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrarmos o pH de 1,0 litro de água após adicionar 1,5 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 3,0 M. Vamos usar conceitos de química sobre concentração, diluição e cálculo de pH.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o volume de HCl de mililitros para litros, porque a concentração está em molaridade (moles por litro).
1,5 , mL = 0,0015 , L

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de HCl foram adicionados. A fórmula para isso é:
mo<=s = concentração times volume çã
Substituindo os valores:
mo<=s de HCl = 3,0 , M times 0,0015 , L = 0,0045 , mo<=s

Passo 4

Em seguida, determinamos a concentração final de HCl na solução total de 1,0 litro. Como adicionamos 0,0045 moles em 1,0 litro, a concentração é:
[HCl] = 0,0045 , mo<=s1,0 , L = 0,0045 , M

Passo 5

O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons hidrogênio [H^+] = 0,0045 , M é igual à concentração de HCl.

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
pH = -log([H^+])
Substituindo o valor:
pH = -log(0,0045) approx 2,35

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 2,35.

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