Qual o pH de 1,0L de água ao qual se adicionou:
de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrarmos o pH de 1,0 litro de água após adicionar 1,5 mL de ácido clorídrico (HCl) com concentração de 3,0 M. Vamos usar conceitos de química sobre concentração, diluição e cálculo de pH.
Passo 2
Primeiro, vamos converter o volume de HCl de mililitros para litros, porque a concentração está em molaridade (moles por litro).
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de HCl foram adicionados. A fórmula para isso é:
Substituindo os valores:
Passo 4
Em seguida, determinamos a concentração final de HCl na solução total de 1,0 litro. Como adicionamos 0,0045 moles em 1,0 litro, a concentração é:
Passo 5
O HCl é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Portanto, a concentração de íons hidrogênio
é igual à concentração de HCl.
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:
Substituindo o valor:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,35.
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e
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.
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