Balanceie a reação na forma iônica em meio BÁSICO:
Fe^+2+Cr2 O7^-2 Fe^+3+Cr^+3

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação química onde íons de ferro ( ) reagem com dicromato ( ) para formar íons de ferro ( ) e cromo ( ). O objetivo é balancear essa reação na forma iônica em meio básico. Para isso, vamos precisar usar a técnica de meias-reações, que envolve balancear átomos e cargas passo a passo.

Passo 2

Vamos separar a reação em duas meias-reações: uma de oxidação e outra de redução.
A meia-reação de oxidação envolve a transformação de Fe^2+ Fe^3+ em Cr2O7^2- Cr^3+ :
A meia-reação de redução envolve a transformação do dicromato em íons de :

Passo 3

Vamos primeiro balancear a meia-reação de oxidação:
Fe^2+ Fe^3+
Aqui, o ferro está perdendo um elétron. Para balancear a carga, adicionamos um elétron no lado direito:
Fe^2+ Fe^3+ + e^-

Passo 4

Agora, vamos balancear a meia-reação de redução:
Cr2O7^2- Cr^3+
Primeiro, balanceamos os átomos de cromo. Há 2 átomos de cromo no lado esquerdo, então adicionamos 2 Cr2O7^2- 2,Cr^3+ no lado direito:

Passo 5

Em seguida, balanceamos os átomos de oxigênio adicionando água ( Cr2O7^2- 2,Cr^3+ + 7,H2O ):
Há 7 oxigênios no lado esquerdo, então adicionamos 7 no lado direito:

Passo 6

Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio adicionando íons hidrogênio ( 14,H^+ + Cr2O7^2- 2,Cr^3+ + 7,H2O ):
Há 14 hidrogênios no lado direito (7 ), então adicionamos 14 no lado esquerdo:

Passo 7

Balanceamos a carga adicionando elétrons. No lado esquerdo, temos uma carga total de 14,H^+ + Cr2O7^2- + 6,e^- 2,Cr^3+ + 7,H2O . No lado direito, temos . Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons ao lado esquerdo:

Passo 8

Agora, combinamos as duas meias-reações, garantindo que os elétrons se cancelem. Na meia-reação de oxidação, temos 1 elétron e na de redução, 6 elétrons. Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 6:
6,Fe^2+ 6,Fe^3+ + 6,e^-
E mantemos a meia-reação de redução:
14,H^+ + Cr2O7^2- + 6,e^- 2,Cr^3+ + 7,H2O
Ao somar, os elétrons se cancelam:
6,Fe^2+ + 14,H^+ + Cr2O7^2- 6,Fe^3+ + 2,Cr^3+ + 7,H2O

Passo 9

Como a reação é em meio básico, precisamos neutralizar os 6,Fe^2+ + 14,H^+ + Cr2O7^2- + 14,OH^- 6,Fe^3+ + 2,Cr^3+ + 7,H2O + 14,OH^- adicionando 14,H^+ + 14,OH^- 14,H2O a ambos os lados:
6,Fe^2+ + Cr2O7^2- + 14,H2O 6,Fe^3+ + 2,Cr^3+ + 7,H2O + 14,OH^-
Os e reagem formando água:
Substituindo na equação:

Passo 10

Simplificamos a equação removendo água de ambos os lados. Há 14 6,Fe^2+ + Cr2O7^2- + 7,H2O 6,Fe^3+ + 2,Cr^3+ + 14,OH^- no lado esquerdo e 7 no lado direito. Subtraindo 7 de cada lado:

Resposta

A reação balanceada na forma iônica em meio básico é:
6,Fe^2+ + Cr2O7^2- + 7,H2O 6,Fe^3+ + 2,Cr^3+ + 14,OH^-

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