Qual é o pH de uma solução de HNO3 2,4 times 10^-7 mol / L ?

Passo 1

Estamos querendo descobrir o pH de uma solução de ácido nítrico ( HNO3) com uma concentração de 2,4 times 10^-7 , mol/L. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é pH, saber que HNO3 é um ácido forte e como calcular a concentração de íons de hidrogênio ( H^+) na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o pH é uma medida que indica a acidez ou basicidade de uma solução. A fórmula para calcular o pH é:
pH = -log10[H^+]
onde [H^+] é a concentração de íons de hidrogênio na solução.

Passo 3

Sabemos que o ácido nítrico ( HNO3) é um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente em água. Então, a concentração de HNO3 é igual à concentração de íons H^+ liberados na solução. Portanto:
[H^+] = 2,4 times 10^-7 , mol/L

Passo 4

No entanto, precisamos considerar também a autoionização da água, que libera íons H^+ e OH^-. A água pura tem uma concentração de íons H^+ de aproximadamente 1,0 times 10^-7 , mol/L. Então, a concentração total de íons H^+ na solução será a soma da contribuição do ácido nítrico e da água:
[H^+]total = 2,4 times 10^-7 + 1,0 times 10^-7 = 3,4 times 10^-7 , mol/L

Passo 5

Agora, usando a fórmula do pH, podemos calcular:
pH = -log10(3,4 times 10^-7)
Vamos calcular esse valor.

Passo 6

Calculando o logaritmo:
log10(3,4 times 10^-7) = log10(3,4) + log10(10^-7) = 0,5315 - 7 = -6,4685
Então:
pH = -(-6,4685) = 6,4685

Resposta

O pH da solução de ácido nítrico é aproximadamente 6,47.

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