Escreva as expressões do balanço de cargas e de massas para as espécies existentes nas seguintes soluções:
a) Fosfato de potássio (K3 PO4) 0,10 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever as expressões de balanço de cargas e de massas para uma solução de fosfato de potássio, K3PO4, com concentração de 0,10, mol/L. Vamos precisar entender como os íons se comportam na água e aplicar os conceitos de balanço de cargas e balanço de massas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as espécies que se formam quando o fosfato de potássio se dissolve na água. O K3PO4 se dissocia completamente em íons potássio ( K^+) e íon fosfato ( PO4^3-). A equação de dissociação fica assim:
K3PO4 3, K^+ + PO4^3-

Passo 3

Agora, vamos montar a expressão de balanço de cargas. Isso significa que a soma das cargas positivas deve ser igual à soma das cargas negativas na solução. Sabemos que cada K^+ tem carga +1 e cada PO4^3- tem carga -3. Vamos chamar as concentrações dos íons de K^+ como [K^+] e de PO4^3- como [PO4^3-]. A expressão de balanço de cargas fica:
3[K^+] = [PO4^3-]

Passo 4

Agora, vamos para o balanço de massas. Isso significa que a quantidade total de cada espécie química deve ser conservada. A quantidade de K3PO4 que se dissolveu é igual à quantidade de íons produzidos. Sabemos que para cada mol de K3PO4, temos 3 mols de K^+ e 1 mol de PO4^3-. Então, a expressão de balanço de massas fica:
[K^+] = 3 times 0,10, mol/L = 0,30, mol/L
[PO4^3-] = 0,10, mol/L

Resposta

As expressões de balanço de cargas e de massas para a solução de K3PO4 são:
3[K^+] = [PO4^3-]
e
[K^+] = 0,30, mol/L, [PO4^3-] = 0,10, mol/L

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