Calcule a porcentagem de ferro em cada uma das seguintes substâncias: .

Passo 1

Vamos resolver juntos este exercício! A questão pede para calcular a porcentagem de ferro na substância . Vamos usar conceitos de composição percentual e massa molar para chegar na resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender a fórmula . Isso significa que cada molécula dessa substância tem 3 átomos de ferro (Fe) e 4 átomos de oxigênio (O).

Passo 3

Vamos calcular a massa molar de cada elemento na molécula:
  • A massa molar do ferro (Fe) é aproximadamente 55,845 g/mol.
  • A massa molar do oxigênio (O) é aproximadamente 16,00 g/mol.

Passo 4

Agora, multiplicamos a massa molar de cada elemento pela quantidade de átomos presentes na molécula:
  • Massa total do ferro:
  • Massa total do oxigênio:

Passo 5

Em seguida, somamos as massas para encontrar a massa molar total da substância:

Passo 6

Para encontrar a porcentagem de ferro na substância, usamos a fórmula da composição percentual:
Substituindo os valores:

Passo 7

Calculando a divisão:
Multiplicando por 100%:

Resposta

A porcentagem de ferro em é de aproximadamente 72,3%.

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a) aumento da pressão interna e os riscos de explosão.
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De acordo com a Constituição Federal, é competência dos municípios o gerenciamento dos serviços de limpeza e coleta dos resíduos urbanos (lixo). No entanto, há relatos de que parte desse lixo acaba sendo incinerado, liberando substâncias tóxicas para o ambiente e causando acidentes por explosões, principalmente quando ocorre a incineração de frascos de aerossóis (por exemplo: desodorantes, inseticidas e repelentes). A temperatura elevada provoca a vaporização de todo o conteúdo dentro desse tipo de frasco, aumentando a pressão em seu interior até culminar na explosão da embalagem.
Adaptado de ZVIBIL, V. Z. et al. Cartilha de limpeza urbana. Disponível em:www.ibam.org.br.
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c) 76 .
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O tratamento de uma amostra de de KCl com excesso de forneceu de AgCl. Calcular a pureza da amostra.
Calcule a porcentagem de ferro em cada uma das seguintes substâncias: