Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações;
(lq)
(lq) +IO (lq)
(Iq significa amônia líquida como solvente)
(Iq significa amônia líquida como solvente)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificarmos qual reagente atua como ácido de Lewis e qual como base de Lewis na reação:
Estamos trabalhando com conceitos de ácidos e bases de Lewis, então vamos precisar entender bem essas definições para aplicar na prática.
Passo 2
Primeiro, vamos refrescar a memória sobre o que são ácidos e bases de Lewis. Diferente das definições tradicionais de Brønsted-Lowry, que focam na transferência de prótons (H⁺), Lewis define:
- Ácido de Lewis: É uma espécie que aceita um par de elétrons.
- Base de Lewis: É uma espécie que doa um par de elétrons.
Então, na prática, queremos ver quem está doando e quem está aceitando pares de elétrons nessa reação.
Passo 3
Agora, vamos analisar as espécies envolvidas na reação:
-
(ácido hipoioso): Tem um átomo de oxigênio que pode ter pares de elétrons disponíveis. -
(íon amida): Possui um par de elétrons não compartilhados no nitrogênio. -
(amônia): Também tem pares de elétrons no nitrogênio. -
(íon hipoiodito): Possui oxigênio com possíveis pares de elétrons.
Vamos observar o que acontece na reação:
-
reage com formando e . - Durante esse processo, o íon amida (
) doa um par de elétrons para o ácido hipoioso ( ), formando uma ligação com o hidrogênio.
Passo 4
Com base nessa análise:
-
está doando um par de elétrons, então ela atua como base de Lewis. -
está aceitando um par de elétrons, então ela atua como ácido de Lewis.
Resposta
Na reação dada,
é o ácido de Lewis e
é a base de Lewis.
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