Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes em cada uma das seguintes reações;
3+
HIO(lq)+NH2 (lq) rightarrow NH3 (lq) +IO (lq)
(Iq significa amônia líquida como solvente)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificarmos qual reagente atua como ácido de Lewis e qual como base de Lewis na reação:
HIO(lq) + NH2(lq) rightarrow NH3(lq) + IO(lq)
Estamos trabalhando com conceitos de ácidos e bases de Lewis, então vamos precisar entender bem essas definições para aplicar na prática.

Passo 2

Primeiro, vamos refrescar a memória sobre o que são ácidos e bases de Lewis. Diferente das definições tradicionais de Brønsted-Lowry, que focam na transferência de prótons (H⁺), Lewis define:
  • Ácido de Lewis: É uma espécie que aceita um par de elétrons.
  • Base de Lewis: É uma espécie que doa um par de elétrons.
Então, na prática, queremos ver quem está doando e quem está aceitando pares de elétrons nessa reação.

Passo 3

Agora, vamos analisar as espécies envolvidas na reação:
  1. (ácido hipoioso): Tem um átomo de oxigênio que pode ter pares de elétrons disponíveis.
  2. (íon amida): Possui um par de elétrons não compartilhados no nitrogênio.
  3. (amônia): Também tem pares de elétrons no nitrogênio.
  4. (íon hipoiodito): Possui oxigênio com possíveis pares de elétrons.
Vamos observar o que acontece na reação:
  • reage com formando e .
  • Durante esse processo, o íon amida ( ) doa um par de elétrons para o ácido hipoioso ( ), formando uma ligação com o hidrogênio.

Passo 4

Com base nessa análise:
  • está doando um par de elétrons, então ela atua como base de Lewis.
  • está aceitando um par de elétrons, então ela atua como ácido de Lewis.

Resposta

Na reação dada, é o ácido de Lewis e é a base de Lewis.

Exercícios relacionados