Calcule o potencial de um eletrodo e cobre imerso em:
saturada em CuCl .
Passo 1
Vamos calcular o potencial de um eletrodo de cobre (
) imerso em uma solução que contém
de
saturada com
. Para resolver esse exercício, vamos utilizar conceitos de eletroquímica, especialmente a Lei de Nernst, que nos permite calcular o potencial de um eletrodo em condições não padrão. Precisaremos dos potenciais padrão de redução envolvidas e das concentrações dos íons na solução.
Passo 2
Primeiro, identificamos a reação redox que ocorre no eletrodo de cobre. O cobre pode sofrer oxidação ou redução dependendo das condições da solução. A reação de redução do cobre é:
Passo 3
Consultamos os potenciais padrão de eletrodo (
) para a reação de redução do cobre. O valor padrão para a redução de
para
é:
Passo 4
Aplicamos a Lei de Nernst para calcular o potencial do eletrodo em condições não padrão. A fórmula da Lei de Nernst é:
Onde:
-
é o potencial do eletrodo. -
é o potencial padrão. -
é a constante dos gases ( ). -
é a temperatura em Kelvin (vamos assumir ). -
é o número de elétrons transferidos ( no caso do cobre). -
é a constante de Faraday ( ). -
é o quociente de reação.
Passo 5
Determinar o quociente de reação (
). Para a reação de redução do cobre:
Como a solução está saturada com
, assumimos que
se estabelece em equilíbrio com
. Considerando a solubilidade de
e a presença de
, a concentração de
pode ser determinada a partir da constante de solubilidade (
) da
. No entanto, para simplificar, vamos considerar que a concentração de
seja igual à dada para
, isto é,
.
Passo 6
Substituímos os valores na equação de Nernst:
Calculando os valores:
Então:
Resposta
O potencial do eletrodo de cobre imerso na solução é aproximadamente
.
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.
Uma solução aquosa de um fenol de concentração 0,01 mol.L
está
dissociada à temperatura ambiente. Qual é o pKa deste ácido?
Calcule o potencial de um eletrodo e cobre imerso em:
para o
é
.
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