Calcule o potencial de um eletrodo e cobre imerso em:
.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular o potencial de um eletrodo de cobre imerso em uma solução de nitrato de cobre com concentração de . Isso envolve Eletroquímica, especificamente usando a Equação de Nernst para determinar o potencial de eletrodo em condições não padrão. Vamos precisar conhecer o potencial padrão de redução do cobre e aplicar a equação para encontrar o potencial desejado.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a Equação de Nernst, que relaciona o potencial de eletrodo ( ) com a concentração dos íons na solução. A equação é dada por:
Onde:
  • é o potencial padrão de redução.
  • é o número de elétrons transferidos na reação.
  • é o quociente de reação, que para esta reação é a concentração dos íons de cobre.

Passo 3

Vamos identificar os valores para a nossa reação. A meia-reação de redução para o cobre é:
Aqui, elétrons são transferidos. O potencial padrão de redução para essa reação ( ) é +0,34 V.

Passo 4

Agora, vamos determinar o quociente de reação ( ). Como estamos calculando o potencial para a redução do em solução, e considerando que o cobre metálico é sólido (atividade = 1), temos:
Dado que a concentração de é , então:

Passo 5

Agora, vamos substituir todos esses valores na Equação de Nernst:
Primeiro, calculamos o termo da equação:
E:
Então:
Arredondando, temos aproximadamente 0,30 V.

Resposta

O potencial do eletrodo de cobre é aproximadamente .

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Calcule o potencial de um eletrodo e cobre imerso em:
saturada em CuCl .
Calcule o potencial de um eletrodo e cobre imerso em:
para o é .