Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso nas seguintes soluções:
b) mistura de de de 1,00 )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular o potencial de um eletrodo de platina imerso numa mistura de duas soluções: 30,0 mL de FeCl₂ com concentração 0,0500 mol/L e 50,00 mL de K₂Cr₂O₇ com concentração 0,0100 mol/L, sabendo que o pH da mistura é 1,00. Vamos usar conceitos de reações redox e a equação de Nernst para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a concentração final de cada substância na mistura. Quando misturamos volumes, a concentração final é dada por:
çãçã
O volume total da mistura é 30,0 mL + 50,00 mL = 80,0 mL.
Para FeCl₂:
Para K₂Cr₂O₇:

Passo 3

Agora, vamos identificar as reações de oxidação e redução envolvidas. O Fe²⁺ vai oxidar para Fe³⁺, e o Cr₂O₇²⁻ vai reduzir para Cr³⁺. As semi-reações são:
Oxidação:
Redução:

Passo 4

Vamos calcular a diferença de potencial padrão da célula usando:
éáâ
Agora, aplicamos a equação de Nernst para considerar a concentração:
é
Onde:
  • (número de elétrons transferidos)
Calculando as molaridades após a reação:
Agora, calculamos :
Aplicando na equação de Nernst:

Resposta

O potencial do eletrodo de platina na solução é aproximadamente 0,441 V.

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