Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Quantos gramas de HCl são formados se 3,56 g de hidrogênio reagirem com 8,94 g de cloro ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a reação entre hidrogênio (H₂) e cloro (Cl₂) para formar cloreto de hidrogênio (HCl). A gente precisa descobrir quantos gramas de HCl são formados quando 3,56 g de H₂ reagem com 8,94 g de Cl₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. É importante que a equação esteja balanceada para que a quantidade de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos. A reação é:
Isso significa que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂ para produzir 2 mols de HCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são:
  • H₂: aproximadamente 2,02 g/mol
  • Cl₂: aproximadamente 70,90 g/mol
  • HCl: aproximadamente 36,46 g/mol
Calculando os mols:

Passo 4

Agora, vamos identificar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂.
Temos:
  • 1,762 mol de H₂
  • 0,126 mol de Cl₂
Como precisamos de quantidades iguais e o Cl₂ está em menor quantidade, o Cl₂ é o reagente limitante.

Passo 5

Com o Cl₂ sendo o reagente limitante, vamos calcular quantos mols de HCl serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de Cl₂ produz 2 mols de HCl. Então:

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de HCl para gramas usando a massa molar do HCl:

Resposta

São formados aproximadamente 9,19 g de cloreto de hidrogênio (HCl).

Exercícios relacionados

Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Escreva a reação balanceada.
Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso nas seguintes soluções:
b) mistura de de de 1,00 )
Uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de foi diluída com 75,00 mL e titulada com uma solução padrão de . O valor de pH foi mantido em 1,00 durante a titulação e o potencial padrão do par Ce4+/ Ce3+ é de 1,44 V. Calcule o potencial do eletrodo indicador em comparação ao eletrodo de referẽncia de calomelano após as seguintes adições de titulante (mL): 5,00; 10,00; 15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 50, e 60,00. Construa a curva de titulação com estes dados.
Dê o número total de elétrons presentes para os átomos ou íons: .