Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Quantos gramas de HCl são formados se 3,56 g de hidrogênio reagirem com 8,94 g de cloro
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a reação entre hidrogênio (H₂) e cloro (Cl₂) para formar cloreto de hidrogênio (HCl). A gente precisa descobrir quantos gramas de HCl são formados quando 3,56 g de H₂ reagem com 8,94 g de Cl₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. É importante que a equação esteja balanceada para que a quantidade de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos. A reação é:
Isso significa que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂ para produzir 2 mols de HCl.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a fórmula:
As massas molares são:
- H₂: aproximadamente 2,02 g/mol
- Cl₂: aproximadamente 70,90 g/mol
- HCl: aproximadamente 36,46 g/mol
Calculando os mols:
Passo 4
Agora, vamos identificar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂.
Temos:
- 1,762 mol de H₂
- 0,126 mol de Cl₂
Como precisamos de quantidades iguais e o Cl₂ está em menor quantidade, o Cl₂ é o reagente limitante.
Passo 5
Com o Cl₂ sendo o reagente limitante, vamos calcular quantos mols de HCl serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de Cl₂ produz 2 mols de HCl. Então:
Passo 6
Finalmente, vamos converter os mols de HCl para gramas usando a massa molar do HCl:
Resposta
São formados aproximadamente 9,19 g de cloreto de hidrogênio (HCl).
Exercícios relacionados
Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Escreva a reação balanceada.
Calcule o potencial de um eletrodo de platina imerso nas seguintes soluções:
b) mistura de de
de
1,00 )
b) mistura de
Uma alíquota de 40,00 mL de uma solução de
foi diluída com 75,00 mL e titulada com uma solução padrão de
. O valor de pH foi mantido em 1,00 durante a titulação e o potencial padrão do par Ce4+/ Ce3+ é de 1,44 V. Calcule o potencial do eletrodo indicador em comparação ao eletrodo de referẽncia de calomelano após as seguintes adições de titulante (mL): 5,00; 10,00; 15,00; 25,00; 40,00; 49,00; 50,
e 60,00. Construa a curva de titulação com estes dados.
Dê o número total de elétrons presentes para os átomos ou íons:
.