Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Quantos gramas de HCl são formados se 3,56 g de hidrogênio reagirem com 8,94 g de cloro (Cl2) ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a reação entre hidrogênio (H₂) e cloro (Cl₂) para formar cloreto de hidrogênio (HCl). A gente precisa descobrir quantos gramas de HCl são formados quando 3,56 g de H₂ reagem com 8,94 g de Cl₂. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as quantidades das substâncias envolvidas nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada dessa reação. É importante que a equação esteja balanceada para que a quantidade de cada elemento seja a mesma nos reagentes e nos produtos. A reação é:
H2 + Cl2 2,HCl
Isso significa que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂ para produzir 2 mols de HCl.

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que temos. Para isso, usamos a fórmula:
Mols = MassaMassa Molar
As massas molares são:
  • H₂: aproximadamente 2,02 g/mol
  • Cl₂: aproximadamente 70,90 g/mol
  • HCl: aproximadamente 36,46 g/mol
Calculando os mols:
Mols de H2 = 3,56,g2,02,g/mol approx 1,762,mol
Mols de Cl2 = 8,94,g70,90,g/mol approx 0,126,mol

Passo 4

Agora, vamos identificar qual dos reagentes é o limitante, ou seja, qual vai acabar primeiro e limitar a quantidade de produto formado. Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de H₂ reage com 1 mol de Cl₂.
Temos:
  • 1,762 mol de H₂
  • 0,126 mol de Cl₂
Como precisamos de quantidades iguais e o Cl₂ está em menor quantidade, o Cl₂ é o reagente limitante.

Passo 5

Com o Cl₂ sendo o reagente limitante, vamos calcular quantos mols de HCl serão formados. Pela equação balanceada, 1 mol de Cl₂ produz 2 mols de HCl. Então:
Mols de HCl = 2 times 0,126,mol = 0,252,mol

Passo 6

Finalmente, vamos converter os mols de HCl para gramas usando a massa molar do HCl:
Massa de HCl = 0,252,mol times 36,46,g/mol approx 9,19,g

Resposta

São formados aproximadamente 9,19 g de cloreto de hidrogênio (HCl).

Exercícios relacionados