Hidrogênio e cloro reagem para produzir cloreto de hidrogênio. Escreva a reação balanceada.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos o hidrogênio (H₂) que reage com o cloro (Cl₂) para formar cloreto de hidrogênio (HCl). O objetivo aqui é balancear essa equação química. Isso significa que precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Para isso, vamos usar a Lei da Conservação da Massa, que diz que a matéria não se cria nem se destrói em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos dos dois lados da seta na equação.
  • Reagentes:
    • Hidrogênio (H): 2 átomos (porque H₂)
    • Cloro (Cl): 2 átomos (porque Cl₂)
  • Produtos:
    • Hidrogênio (H): 1 átomo por molécula de HCl
    • Cloro (Cl): 1 átomo por molécula de HCl

Passo 3

Agora, vamos comparar os números:
  • Hidrogênio: 2 nos reagentes vs. 1 nos produtos
  • Cloro: 2 nos reagentes vs. 1 nos produtos
Vemos que tanto o hidrogênio quanto o cloro estão desequilibrados. Precisamos ajustar os números para que fiquem iguais nos dois lados.

Passo 4

Para balancear, vamos ajustar o coeficiente de HCl. Se colocarmos o número 2 na frente de HCl, teremos:
Agora, vamos contar de novo:
  • Reagentes:
    • Hidrogênio (H): 2
    • Cloro (Cl): 2
  • Produtos:
    • Hidrogênio (H): 2 (porque 2 HCl)
    • Cloro (Cl): 2 (porque 2 HCl)

Passo 5

Perfeito! Agora, os átomos de hidrogênio e cloro estão equilibrados nos dois lados da equação. A reação está balanceada.

Resposta

A equação balanceada é:

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