Calcule a pressão exercida por de (etano) comportando-se como (a) um gás ideal; (b) um gás de van der Waals confinado nas seguintes condições: (1) em 273,15 K em 1,121 Le (2) em .

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos que calcular a pressão exercida por 1,00 mol de etano (C₂H₆) nas seguintes situações:
a) Quando o etano se comporta como um gás ideal.
b) Quando o etano se comporta como um gás de van der Waals nas condições:
  1. Temperatura (T) = 273,15 K e Volume (V) = 1,121 L
  2. Temperatura (T) = 1,00 × 10³ K e Volume (V) = 40,0 L
Para resolver esse problema, vamos precisar usar duas equações principais:
  • Lei dos Gases Ideais:
  • Equação de van der Waals:
Onde:
  • = pressão
  • = volume
  • = número de mols
  • = constante dos gases (usar )
  • = temperatura
  • e = constantes específicas para o etano

Passo 2

Vamos começar resolvendo a parte (a), onde o etano se comporta como um gás ideal. Para isso, usaremos a Lei dos Gases Ideais.
A fórmula é:
Vamos calcular a pressão para as duas condições dadas.

Condição 1:

Substituindo na fórmula:

Condição 2:

Substituindo na fórmula:

Passo 3

Agora, vamos resolver a parte (b), onde o etano se comporta como um gás de van der Waals. Essa equação leva em conta as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas, proporcionando uma estimativa mais precisa da pressão em condições reais.
A equação de van der Waals é:
Vamos isolar :
Para usar essa equação, precisamos das constantes e para o etano. Supondo que:

Passo 4

Vamos calcular a pressão usando a equação de van der Waals para as duas condições.

Condição 1:

Substituindo na fórmula:
Vamos calcular passo a passo:
  1. Primeira parte:
  1. Segunda parte:
  1. Subtraindo as duas partes:

Condição 2:

Substituindo na fórmula:
Calculando passo a passo:
  1. Primeira parte:
  1. Segunda parte:
  1. Subtraindo as duas partes:

Resposta

a) Gás Ideal:
  • Condição 1:
  • Condição 2:
b) Gás de van der Waals:
  • Condição 1:
  • Condição 2:

Exercícios relacionados

a) Qual o doador de par eletrônico?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?
Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
  1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
  2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
  3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
    Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3 , respectivamente?
    a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
    b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
    c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
    d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
    e) Temperatura, concentração e catalisadores.
A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:

Um técnico de laboratório transferiu de solução de com concentração a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00 de solução de com concentração , filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando de rendimento para reação, determine:
O reagente limitante.
Qué nervio pasa por el foramen redondo
a Nervio maxilar
b) Nervio oftálmico
c) Nervio mandibular
d) Nervio óptico