Calcule a pressão exercida por
de
(etano) comportando-se como (a) um gás ideal; (b) um gás de van der Waals confinado nas seguintes condições: (1) em 273,15 K em 1,121 Le (2) em
.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos que calcular a pressão exercida por 1,00 mol de etano (C₂H₆) nas seguintes situações:
a) Quando o etano se comporta como um gás ideal.
b) Quando o etano se comporta como um gás de van der Waals nas condições:
-
Temperatura (T) = 273,15 K e Volume (V) = 1,121 L
-
Temperatura (T) = 1,00 × 10³ K e Volume (V) = 40,0 L
Para resolver esse problema, vamos precisar usar duas equações principais:
-
Lei dos Gases Ideais:
-
Equação de van der Waals:
Onde:
-
= pressão -
= volume -
= número de mols -
= constante dos gases (usar ) -
= temperatura -
e = constantes específicas para o etano
Passo 2
Vamos começar resolvendo a parte (a), onde o etano se comporta como um gás ideal. Para isso, usaremos a Lei dos Gases Ideais.
A fórmula é:
Vamos calcular a pressão para as duas condições dadas.
Condição 1:
Substituindo na fórmula:
Condição 2:
Substituindo na fórmula:
Passo 3
Agora, vamos resolver a parte (b), onde o etano se comporta como um gás de van der Waals. Essa equação leva em conta as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas, proporcionando uma estimativa mais precisa da pressão em condições reais.
A equação de van der Waals é:
Vamos isolar
:
Para usar essa equação, precisamos das constantes
e
para o etano. Supondo que:
Passo 4
Vamos calcular a pressão usando a equação de van der Waals para as duas condições.
Condição 1:
Substituindo na fórmula:
Vamos calcular passo a passo:
- Primeira parte:
- Segunda parte:
- Subtraindo as duas partes:
Condição 2:
Substituindo na fórmula:
Calculando passo a passo:
- Primeira parte:
- Segunda parte:
- Subtraindo as duas partes:
Resposta
a) Gás Ideal:
- Condição 1:
- Condição 2:
b) Gás de van der Waals:
- Condição 1:
- Condição 2:
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a) Qual o doador de par eletrônico?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?
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Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir, destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
- A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
- Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
- Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3 , respectivamente?
a) Temperatura, superfície de contato e concentração.
b) Concentração, superfície de contato e catalisadores.
c) Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
d) Superfície de contato, temperatura e concentração.
e) Temperatura, concentração e catalisadores.
A reação entre o cromato de potássio e o nitrato de prata forma o cromato de prata, composto químico insolúvel em água de coloração castanho avermelhado. A equação que representa a reação balanceada corresponde a:
Um técnico de laboratório transferiu de solução de
com concentração
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tubo de ensaio um volume de 14,00
de solução de
com concentração
, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando de rendimento para reação, determine:
O reagente limitante.
Um técnico de laboratório transferiu
Com base nestas informações e considerando
O reagente limitante.
Qué nervio pasa por el foramen redondo
a Nervio maxilar
b) Nervio oftálmico
c) Nervio mandibular
d) Nervio óptico
a Nervio maxilar
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