a) Qual o doador de par eletrônico?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre ácido e base de Lewis. A gente vai precisar entender quem está doando e quem está aceitando pares de elétrons na reação:
Vamos identificar o doador e o receptor de pares de elétrons, além de determinar qual é o ácido e a base de Lewis nesse processo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que são ácido e base de Lewis. Um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é quem doa um par de elétrons. Na reação, temos HClO e O reagindo para formar HClO₂.
Passo 3
Vamos analisar cada reagente:
- HClO (ácido hipocloroso): Geralmente, ácidos como o HClO têm átomos que podem aceitar elétrons devido à presença de átomos eletronegativos.
- O (oxigênio livre): O oxigênio tem pares de elétrons disponíveis para doação.
Passo 4
O oxigênio livre ([O]) tem pares de elétrons que ele pode doar para formar uma ligação, então ele é o doador de par eletrônico. Já o HClO, que pode aceitar esse par de elétrons para formar HClO₂, é o receptor de par eletrônico.
Passo 5
Com base nisso:
- O ácido de Lewis é a espécie que aceita o par de elétrons, que no caso é o HClO.
- A base de Lewis é quem doa o par de elétrons, ou seja, o [O].
Resposta
a) O doador de par eletrônico é o
.
b) O receptor de par eletrônico é o
.
c) O ácido de Lewis é o
.
d) A base de Lewis é o
.