HClO+[O] HClO 2
a) Qual o doador de par eletrônico?
b) Qual o receptor de par eletrônico?
c) Qual o ácido de Lewis?
d) Qual a base de Lewis?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre ácido e base de Lewis. A gente vai precisar entender quem está doando e quem está aceitando pares de elétrons na reação:
HClO + [O] HClO2
Vamos identificar o doador e o receptor de pares de elétrons, além de determinar qual é o ácido e a base de Lewis nesse processo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são ácido e base de Lewis. Um ácido de Lewis é uma substância que aceita um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis é quem doa um par de elétrons. Na reação, temos HClO e O reagindo para formar HClO₂.

Passo 3

Vamos analisar cada reagente:
  • HClO (ácido hipocloroso): Geralmente, ácidos como o HClO têm átomos que podem aceitar elétrons devido à presença de átomos eletronegativos.
  • O (oxigênio livre): O oxigênio tem pares de elétrons disponíveis para doação.

Passo 4

O oxigênio livre ([O]) tem pares de elétrons que ele pode doar para formar uma ligação, então ele é o doador de par eletrônico. Já o HClO, que pode aceitar esse par de elétrons para formar HClO₂, é o receptor de par eletrônico.

Passo 5

Com base nisso:
  • O ácido de Lewis é a espécie que aceita o par de elétrons, que no caso é o HClO.
  • A base de Lewis é quem doa o par de elétrons, ou seja, o [O].

Resposta

a) O doador de par eletrônico é o .
b) O receptor de par eletrônico é o .
c) O ácido de Lewis é o .
d) A base de Lewis é o .

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