Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300K e o volume é de 15L
a) 8,2 atm
b) 3,28 atm
c) 4,92 atm
d) 9,84 atm
e) 1,84 atm
a) 8,2 atm
b) 3,28 atm
c) 4,92 atm
d) 9,84 atm
e) 1,84 atm
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente calcular a pressão total de uma mistura de gases. Temos 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, totalizando 5 mol. A temperatura está em 300 K e o volume é de 15 litros. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é super útil pra resolver esse tipo de problema.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais, que é:
Aqui, $ P $ é a pressão que queremos encontrar, $ V $ é o volume, $ n $ é a quantidade de mols, $ R $ é a constante dos gases, e $ T $ é a temperatura.
Passo 3
A gente precisa isolar $ P $ na fórmula. Então, vamos rearranjar a equação:
Passo 4
Agora, vamos inserir os valores que a gente tem:
- $ n = 5 $ mol (3 mol de A + 2 mol de B)
- $ R = 0,0821 $ atm·L/(mol·K) (essa é a constante dos gases quando a pressão está em atm e o volume em litros)
- $ T = 300 $ K
- $ V = 15 $ L
Então fica:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Multiplica $ n $, $ R $ e $ T $:
- Agora divide pelo volume:
Resposta
A pressão total da mistura gasosa é 8,2 atm, ou seja, a alternativa a) 8,2 atm.