Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300K e o volume é de 15L
a) 8,2 atm
b) 3,28 atm
c) 4,92 atm
d) 9,84 atm
e) 1,84 atm

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente calcular a pressão total de uma mistura de gases. Temos 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, totalizando 5 mol. A temperatura está em 300 K e o volume é de 15 litros. Vamos usar a Lei dos Gases Ideais, que é super útil pra resolver esse tipo de problema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da Lei dos Gases Ideais, que é:
PV = nRT
Aqui, $ P $ é a pressão que queremos encontrar, $ V $ é o volume, $ n $ é a quantidade de mols, $ R $ é a constante dos gases, e $ T $ é a temperatura.

Passo 3

A gente precisa isolar $ P $ na fórmula. Então, vamos rearranjar a equação:
P

Passo 4

Agora, vamos inserir os valores que a gente tem:
  • $ n = 5 $ mol (3 mol de A + 2 mol de B)
  • $ R = 0,0821 $ atm·L/(mol·K) (essa é a constante dos gases quando a pressão está em atm e o volume em litros)
  • $ T = 300 $ K
  • $ V = 15 $ L
Então fica:
n = 5

Passo 5

Vamos calcular passo a passo:
  1. Multiplica $ n $, $ R $ e $ T $:
n
R
  1. Agora divide pelo volume:
T atm

Resposta

A pressão total da mistura gasosa é 8,2 atm, ou seja, a alternativa a) 8,2 atm.

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