Calcule a pressão de vapor a 300 C de uma solução de cloreto de sódio, contendo 10 g de NaCl e
de água. Admita o cloreto de sódio completamente dissociado (pressão máxima de vapor de água a
.)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma solução de cloreto de sódio (NaCl) dissolvida em água, e precisamos calcular a pressão de vapor dessa solução a 300 °C. Para isso, vamos usar conceitos de pressão de vapor, fração molar e lei de Raoult. Também vamos considerar que o NaCl se dissocia completamente em íons na água.
Passo 2
Vamos começar calculando a quantidade de mols de NaCl e de água na solução.
- Massa molar do NaCl: Na (22,99 g/mol) + Cl (35,45 g/mol) = 58,44 g/mol
- Massa molar da água (H₂O): 18,02 g/mol
Calculamos os mols:
Passo 3
Como o NaCl se dissocia completamente em água, cada mol de NaCl se separa em 1 mol de Na⁺ e 1 mol de Cl⁻. Portanto, o total de partículas produzidas pelo NaCl é:
Passo 4
Agora, calculamos a fração molar da água na solução. A fração molar (X) é dada pela razão entre os mols de cada componente e o total de mols na solução.
Passo 5
Aplicamos a lei de Raoult, que diz que a pressão de vapor da solução § é igual à fração molar do solvente (água) multiplicada pela pressão de vapor do solvente puro (P°):
Sabemos que
a 300 °C.
Resposta
A pressão de vapor da solução a 300 °C é aproximadamente 31,0 mmHg.