São dissolvidos
de glicerol em 500 g de água. Determine a temperatura de ebulição dessa solução, sabendo que a constante ebuliométrica é de 0,520 C/molal e a molécula-grama do glicerol é de 102g.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um problema onde dissolvemos 5,4 g de glicerol em 500 g de água e queremos descobrir a nova temperatura de ebulição dessa solução. Para resolver isso, vamos usar um conceito de elevacão do ponto de ebulição, que faz parte da química das soluções. Precisaremos também usar a constante ebuliométrica fornecida (0,520 °C/molal) e a massa molar do glicerol (102 g/mol).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a molalidade da solução. A molalidade (m) é uma medida de concentração que indica quantos moles de soluto estão dissolvidos por quilograma de solvente. A fórmula é:
Passo 3
Vamos encontrar os moles de glicerol. Sabemos que a massa do glicerol é 5,4 g e a massa molar é 102 g/mol. Então:
Passo 4
Agora, convertemos a massa de água de gramas para quilogramas:
Passo 5
Com isso, calculamos a molalidade:
Passo 6
Agora, usamos a fórmula da elevação do ponto de ebulição:
Onde:
-
é a mudança na temperatura de ebulição -
é a constante ebuliométrica (0,520 °C/molal) -
é a molalidade que acabamos de calcular
Substituindo os valores:
Passo 7
A temperatura de ebulição da água pura é 100 °C. Então, a nova temperatura de ebulição da solução será:
Resposta
A temperatura de ebulição da solução é aproximadamente 100,055 °C.