Calcule o produto de solubilidade (Kps)
d) Ce(IO3)3 - solubilidade =1,85 times 10^-3 M

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para calcular o produto de solubilidade ( Kps) do Ce(IO3)3. A matéria envolvida aqui é a Química de Soluções, mais especificamente o produto de solubilidade. Para isso, vamos precisar entender como dissociar o sal em solução e usar a expressão do Kps com base nas concentrações dos íons envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do Ce(IO3)3 na água:
Ce(IO3)3 (s) rightarrow Ce^3+ (aq) + 3,IO3^- (aq)
Isso significa que cada mol de Ce(IO3)3 que se dissolve gera 1 mol de íon Ce^3+ e 3 moles de íon IO3^-.

Passo 3

Sabemos que a solubilidade do Ce(IO3)3 é 1,85 times 10^-3 M. Isso significa que, em solução saturada, a concentração de Ce^3+ será 1,85 times 10^-3 M.

Passo 4

Com base na equação de dissociação, para cada mol de Ce(IO3)3 dissolvido, formam-se 3 mols de IO3^-. Portanto, a concentração de IO3^- será três vezes a solubilidade:
[IO3^-] = 3 times 1,85 times 10^-3 M = 5,55 times 10^-3 M

Passo 5

Agora, vamos escrever a expressão do produto de solubilidade ( Kps) para o Ce(IO3)3:
Kps = [Ce^3+] times [IO3^-]^3

Passo 6

Substituindo as concentrações que encontramos na expressão do Kps:
Kps = (1,85 times 10^-3) times (5,55 times 10^-3)^3

Passo 7

Agora, vamos calcular:
(5,55 times 10^-3)^3 = 5,55^3 times 10^-9 approx 170,9 times 10^-9 = 1,709 times 10^-7
Então,
Kps = 1,85 times 10^-3 times 1,709 times 10^-7 approx 3,16 times 10^-10

Resposta

O produto de solubilidade ( Kps) do Ce(IO3)3 é aproximadamente 3,16 times 10^-10.

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