Uma solução aquosa saturada de
(sal pouco solúvel) tem a condutividade de 3,00
. A água da solução tem na mesma temperatura a condutividade de
. Qual a solubilidade do
, em mol.
?
Utilizar os valores de condutividade iônica limite tabelados (Tabela 21.5, Atkins, V. 2, 8a . Ed),
Utilizar os valores de condutividade iônica limite tabelados (Tabela 21.5, Atkins, V. 2, 8a . Ed),
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma solução saturada de
com condutividade de 3,00 μS.cm⁻¹ e a água pura nessa temperatura tem condutividade de 0,25 μS.cm⁻¹. Nosso objetivo é descobrir qual é a solubilidade do
em mol.L⁻¹. Para isso, vamos usar conceitos de química de soluções e condutividade iônica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o
, quando se dissolve na água, se dissocia em íons
e
. Se a solubilidade for
mol.L⁻¹, então a concentração desses íons será
mol.L⁻¹ para cada um.
Passo 3
A condutividade total da solução é a soma das condutividades dos íons presentes mais a condutividade da água pura. Então, podemos escrever:
Onde:
-
é a condutividade da solução saturada (3,00 μS.cm⁻¹) -
e são as condutividades iônicas dos íons e , respectivamente (valores da tabela 21.5) -
é a condutividade da água pura (0,25 μS.cm⁻¹)
Passo 4
Substituindo as concentrações dos íons pela solubilidade
, temos:
Isso simplifica para:
Passo 5
Agora, isolamos
para encontrar a solubilidade:
Passo 6
Vamos usar os valores das condutividades iônicas limitadas da tabela 21.5:
Substituindo na equação:
Resposta
A solubilidade do
é aproximadamente
mol.L⁻¹.