Calcule a quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 51 g de óxido de alumínio
, sabendo-se que este é formado a partir da reação do alumínio com o gás oxigênio
Passo 1
Beleza, galera! Vamos resolver um exercício de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Aqui, queremos descobrir quantos gramas de alumínio (Al) precisamos para produzir 51 gramas de óxido de alumínio (
). Para isso, vamos precisar conhecer a reação química que está acontecendo e usar algumas fórmulas de cálculos molares.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química fornecida:
Essa equação nos diz que 4 moles de alumínio reagem com 3 moles de oxigênio para formar 2 moles de óxido de alumínio. Essa relação é fundamental para resolvermos o problema.
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos moles de
correspondem a 51 gramas. Para isso, precisamos calcular a massa molar do
.
A massa molar do
é calculada somando as massas molares dos elementos que o compõem:
- Massa molar do alumínio (Al): aproximadamente 26,98 g/mol
- Massa molar do oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
Então:
Passo 4
Com a massa molar em mãos, vamos converter os 51 gramas de
para moles usando a fórmula:
Aplicando os valores:
Passo 5
Agora, vamos usar a relação molar da reação para encontrar quantos moles de alumínio (Al) são necessários para produzir 0,50 moles de
.
Pela equação balanceada:
Podemos ver que 4 moles de Al produzem 2 moles de
. Então, para 0,50 moles de
:
Passo 6
Por fim, vamos converter os 1,00 mole de Al para gramas usando a massa molar do alumínio:
Resposta
Então, 26,98 gramas de alumínio são necessários para produzir 51 gramas de óxido de alumínio (
).
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