Calcule a quantidade de matéria em mols de soluto presente em ada uma da seguintes soluções aquosas: (a) 600 mL de SrBr2 0,250 M;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente calcular a quantidade de matéria, ou seja, os mols de soluto presentes em uma solução aquosa. O dado que temos é uma solução de SrBr2 com volume de 600 mL e concentração de 0,250 M. Vamos precisar entender o conceito de concentração molar e como relacionar volume e mols.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa concentração molar (M). A concentração molar é definida como o número de mols de soluto por litro de solução. A fórmula para calcular os mols de soluto é:
n = C times V
onde:
  • $ n $ é o número de mols,
  • $ C $ é a concentração molar,
  • $ V $ é o volume da solução em litros.

Passo 3

Agora, precisamos converter o volume da solução de mililitros para litros, porque a concentração está em molaridade (mols por litro). Sabemos que:
1, L = 1000, mL
Então, para converter 600 mL para litros:
V = 600, mL1000 = 0,600, L

Passo 4

Com o volume em litros, podemos usar a fórmula dos mols:
n = C times V
Substituindo os valores que temos:
n = 0,250, M times 0,600, L = 0,150, mol

Resposta

A quantidade de matéria de SrBr2 presente na solução é de 0,150 mol.

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