Qual é a massa expressa em gramas de 0,475 mol de NO2 e qual é a massa expressa em gramas de 8,85 times 10^22 moléculas de NO2 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A pergunta pede para a gente descobrir a massa em gramas de duas quantidades diferentes de NO2. Vamos precisar usar conceitos de moles e massa molar para isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa de 0,475 mol de NO2. Para isso, precisamos saber a massa molar do NO2.
A massa molar é a massa de um mol de uma substância e geralmente é expressa em gramas por mol (g/mol). Para calcular, somamos as massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Nitrogênio (N) tem uma massa atômica de aproximadamente 14 g/mol.
  • Oxigênio (O) tem uma massa atômica de aproximadamente 16 g/mol.
Como o NO2 tem 1 átomo de nitrogênio e 2 átomos de oxigênio, a massa molar fica assim:
Massa molar de NO2 = 14 + (2 times 16) = 14 + 32 = 46 g/mol

Passo 3

Agora que temos a massa molar, podemos calcular a massa de 0,475 mol de NO2 usando a fórmula:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 0,475 times 46 = 21,85 g

Passo 4

Agora, vamos calcular a massa de 8,85 times 10^22 moléculas de NO2. Para isso, vamos converter o número de moléculas em mols usando o número de Avogadro, que é 6,022 times 10^23 moléculas/molé.
A fórmula para converter é:
Número de mols = Número de moléculasNúmero de Avogadro úúéú
Substituindo os valores:
Número de mols = 8,85 times 10^226,022 times 10^23 approx 0,147 mol ú

Passo 5

Com o número de mols encontrado, usamos novamente a fórmula da massa:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo:
Massa = 0,147 times 46 approx 6,762 g

Resposta

A massa de 0,475 mol de NO2 é 21,85 gramas e a massa de 8,85 times 10^22 moléculas de NO2 é 6,762 gramas.

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