Calcule as seguintes quantidades:
a. massa, em gramas, de 1,73 moles de CaOH
b. moles de cloreto de potássio em 3,25 g desta substância
(2 pontos)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esses dois problemas que envolvem cálculos de quantidade de matéria e massa. Para isso, vamos usar o conceito de mol, massa molar e a relação entre eles. Precisaremos saber como calcular a massa molar das substâncias envolvidas e usar a fórmula:
Massa = Número de Mo<=s times Massa Molar ú

Passo 2

Parte a: Calculando a massa de 1,73 moles de CaOH
Primeiro, vamos descobrir a massa molar do CaOH. A massa molar é a soma das massas atômicas de cada elemento na molécula.
  • Cálcio (Ca): aproximadamente 40,08 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16,00 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1,01 g/mol
Então, a massa molar do CaOH é:
40,08 , (Ca) + 16,00 , (O) + 1,01 , (H) = 57,09 , g/mol
Agora, multiplicamos o número de moles pela massa molar:
Massa = 1,73 , mo<=s times 57,09 , g/mol = 98,6 , g

Passo 3

Parte b: Calculando os moles de cloreto de potássio (KCl) em 3,25 g desta substância
Primeiro, vamos encontrar a massa molar do KCl.
  • Potássio (K): aproximadamente 39,10 g/mol
  • Cloro (Cl): aproximadamente 35,45 g/mol
Então, a massa molar do KCl é:
39,10 , (K) + 35,45 , (Cl) = 74,55 , g/mol
Agora, para encontrar o número de moles, usamos a fórmula inversa:
Número de Mo<=s = MassaMassa Molar = 3,25 , g74,55 , g/mol approx 0,0436 , mo<=s ú

Resposta

a. A massa de 1,73 moles de CaOH é aproximadamente 98,6 g.
b. Os moles de cloreto de potássio em 3,25 g são aproximadamente 0,0436 moles.

Exercícios relacionados