A combustão da glicose
gera gás carbônico e água. Qual a massa de oxigênio será necessária para reagir com 25 g de glicose? Qual a massa de gás carbônico e qual a massa de água é formada?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de combustão da glicose, que é
. O exercício quer saber duas coisas:
- Quantidade de oxigênio necessária para reagir com 25 g de glicose.
- Massa de gás carbônico (
) e água ( ) que são formadas nessa reação.
Vamos precisar balancear a equação química e usar conceitos de estequiometria para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da combustão da glicose. A combustão completa de um carboidrato como a glicose gera dióxido de carbono e água. A equação balanceada fica:
Isso significa que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio para produzir 6 mols de dióxido de carbono e 6 mols de água.
Passo 3
Vamos calcular a massa molar da glicose para saber quantos mols estamos lidando. A fórmula da glicose é
, então:
- C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
- H: 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
- O: 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Total:
Agora, sabemos que 25 g de glicose correspondem a quantos mols? Usamos a fórmula:
Passo 4
Com os mols de glicose, vamos ver quantos mols de oxigênio são necessários. Pela equação balanceada, 1 mol de glicose reage com 6 mols de
:
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de oxigênio para massa. A massa molar do
é:
Então:
Passo 6
Agora, vamos calcular a massa de
produzida. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de
. Então:
A massa molar do
é:
Então:
Passo 7
Por fim, vamos calcular a massa de água formada. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de
. Então:
A massa molar da água é:
Então:
Resposta
Para reagir com 25 g de glicose, são necessários aproximadamente 26,67 g de oxigênio. A reação forma cerca de 36,67 g de gás carbônico e 15 g de água.