A combustão da glicose gera gás carbônico e água. Qual a massa de oxigênio será necessária para reagir com 25 g de glicose? Qual a massa de gás carbônico e qual a massa de água é formada?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de combustão da glicose, que é . O exercício quer saber duas coisas:
  1. Quantidade de oxigênio necessária para reagir com 25 g de glicose.
  2. Massa de gás carbônico ( ) e água ( ) que são formadas nessa reação.
    Vamos precisar balancear a equação química e usar conceitos de estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da combustão da glicose. A combustão completa de um carboidrato como a glicose gera dióxido de carbono e água. A equação balanceada fica:
Isso significa que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio para produzir 6 mols de dióxido de carbono e 6 mols de água.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar da glicose para saber quantos mols estamos lidando. A fórmula da glicose é , então:
  • C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • H: 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
  • O: 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Total:
Agora, sabemos que 25 g de glicose correspondem a quantos mols? Usamos a fórmula:
ú

Passo 4

Com os mols de glicose, vamos ver quantos mols de oxigênio são necessários. Pela equação balanceada, 1 mol de glicose reage com 6 mols de :

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de oxigênio para massa. A massa molar do é:
Então:

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de produzida. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de . Então:
A massa molar do é:
Então:

Passo 7

Por fim, vamos calcular a massa de água formada. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de . Então:
A massa molar da água é:
Então:

Resposta

Para reagir com 25 g de glicose, são necessários aproximadamente 26,67 g de oxigênio. A reação forma cerca de 36,67 g de gás carbônico e 15 g de água.

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