A combustão da glicose (C6 H12 O6) gera gás carbônico e água. Qual a massa de oxigênio será necessária para reagir com 25 g de glicose? Qual a massa de gás carbônico e qual a massa de água é formada?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de combustão da glicose, que é C6H12O6. O exercício quer saber duas coisas:
  1. Quantidade de oxigênio necessária para reagir com 25 g de glicose.
  2. Massa de gás carbônico ( CO2) e água ( H2O) que são formadas nessa reação.
    Vamos precisar balancear a equação química e usar conceitos de estequiometria para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da combustão da glicose. A combustão completa de um carboidrato como a glicose gera dióxido de carbono e água. A equação balanceada fica:
C6H12O6 + 6,O2 6,CO2 + 6,H2O
Isso significa que 1 mol de glicose reage com 6 mols de oxigênio para produzir 6 mols de dióxido de carbono e 6 mols de água.

Passo 3

Vamos calcular a massa molar da glicose para saber quantos mols estamos lidando. A fórmula da glicose é C6H12O6, então:
  • C: 12 g/mol × 6 = 72 g/mol
  • H: 1 g/mol × 12 = 12 g/mol
  • O: 16 g/mol × 6 = 96 g/mol
Total: 72 + 12 + 96 = 180,g/mol
Agora, sabemos que 25 g de glicose correspondem a quantos mols? Usamos a fórmula:
número de mols = massamassa molar = 25,g180,g/mol approx 0,1389,mol ú

Passo 4

Com os mols de glicose, vamos ver quantos mols de oxigênio são necessários. Pela equação balanceada, 1 mol de glicose reage com 6 mols de O2:
0,1389,mol, C6H12O6 times 6,mol,O21,mol,C6H12O6 = 0,8333,mol,O2

Passo 5

Agora, vamos converter os mols de oxigênio para massa. A massa molar do O2 é:
16,g/mol times 2 = 32,g/mol
Então:
0,8333,mol,O2 times 32,g/mol = 26,666,g,O2 approx 26,67,g,O2

Passo 6

Agora, vamos calcular a massa de CO2 produzida. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de CO2. Então:
0,1389,mol,C6H12O6 times 6,mol,CO21,mol,C6H12O6 = 0,8333,mol,CO2
A massa molar do CO2 é:
12,g/mol + 16,g/mol times 2 = 44,g/mol
Então:
0,8333,mol,CO2 times 44,g/mol = 36,666,g,CO2 approx 36,67,g,CO2

Passo 7

Por fim, vamos calcular a massa de água formada. Pela equação, 1 mol de glicose produz 6 mols de H2O. Então:
0,1389,mol,C6H12O6 times 6,mol,H2O1,mol,C6H12O6 = 0,8333,mol,H2O
A massa molar da água é:
1,g/mol times 2 + 16,g/mol = 18,g/mol
Então:
0,8333,mol,H2O times 18,g/mol = 15,g,H2O

Resposta

Para reagir com 25 g de glicose, são necessários aproximadamente 26,67 g de oxigênio. A reação forma cerca de 36,67 g de gás carbônico e 15 g de água.

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