Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
e)

Passo 1

Vamos analisar a questão: queremos determinar se uma solução de em água pura a terá pH igual, maior ou menor que 7. Para isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre ácidos e bases, especialmente sobre como os íons provenientes do sal influenciam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o sal se dissolve na água. Esse sal se dissocia em íons e :

Passo 3

Agora, precisamos analisar o comportamento de cada um desses íons na água. O íon é a conjugado do ácido amônia ( ), que é uma base fraca. Isso significa que pode doar prótons (H⁺) na água, agindo como um ácido.
Já o íon é a conjugada do ácido nítrico ( ), que é um ácido forte. Por ser a conjugada de um ácido forte, é uma base muito fraca e não tende a reagir com a água de maneira significativa.

Passo 4

Focando no íon , vamos ver como ele interage com a água:
Essa reação mostra que o íon doa um próton para a água, formando amônia ( ) e íons hidrônio ( ). A formação de íons hidrônio aumenta a concentração de íons H⁺ na solução, o que faz com que o pH seja menor que 7, indicando uma solução ácida.

Resposta

A solução de em água tem pH menor que 7. A equação química que justifica isso é:

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Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)
Considerando o pH da água pura à . Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . ou , escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)
É correto afirmar que se for negativo a reação é espontânea e se for positivo a reação não é espontânea? Por quê?
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
a) de
(Dados: )