Considerando o pH da água pura à 25^circ C. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 . Se pH>7 ou pH<7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
e) NH4 NO3

Passo 1

Vamos analisar a questão: queremos determinar se uma solução de NH4NO3 em água pura a 25^circ C terá pH igual, maior ou menor que 7. Para isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre ácidos e bases, especialmente sobre como os íons provenientes do sal influenciam o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o sal NH4NO3 se dissolve na água. Esse sal se dissocia em íons NH4^+ e NO3^-:
NH4NO3 NH4^+ + NO3^-

Passo 3

Agora, precisamos analisar o comportamento de cada um desses íons na água. O íon NH4^+ é a conjugado do ácido amônia ( NH3), que é uma base fraca. Isso significa que NH4^+ pode doar prótons (H⁺) na água, agindo como um ácido.
Já o íon NO3^- é a conjugada do ácido nítrico ( HNO3), que é um ácido forte. Por ser a conjugada de um ácido forte, NO3^- é uma base muito fraca e não tende a reagir com a água de maneira significativa.

Passo 4

Focando no íon NH4^+, vamos ver como ele interage com a água:
NH4^+ + H2O <=ftharpoons NH3 + H3O^+
Essa reação mostra que o íon NH4^+ doa um próton para a água, formando amônia ( NH3) e íons hidrônio ( H3O^+). A formação de íons hidrônio aumenta a concentração de íons H⁺ na solução, o que faz com que o pH seja menor que 7, indicando uma solução ácida.

Resposta

A solução de NH4NO3 em água tem pH menor que 7. A equação química que justifica isso é:
NH4^+ + H2O <=ftharpoons NH3 + H3O^+

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