Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
e)
e)
Passo 1
Vamos analisar a questão: queremos determinar se uma solução de
em água pura a
terá pH igual, maior ou menor que 7. Para isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre ácidos e bases, especialmente sobre como os íons provenientes do sal influenciam o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando o sal
se dissolve na água. Esse sal se dissocia em íons
e
:
Passo 3
Agora, precisamos analisar o comportamento de cada um desses íons na água. O íon
é a conjugado do ácido amônia (
), que é uma base fraca. Isso significa que
pode doar prótons (H⁺) na água, agindo como um ácido.
Já o íon
é a conjugada do ácido nítrico (
), que é um ácido forte. Por ser a conjugada de um ácido forte,
é uma base muito fraca e não tende a reagir com a água de maneira significativa.
Passo 4
Focando no íon
, vamos ver como ele interage com a água:
Essa reação mostra que o íon
doa um próton para a água, formando amônia (
) e íons hidrônio (
). A formação de íons hidrônio aumenta a concentração de íons H⁺ na solução, o que faz com que o pH seja menor que 7, indicando uma solução ácida.
Resposta
A solução de
em água tem pH menor que 7. A equação química que justifica isso é:
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Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
g)
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Considerando o pH da água pura à
. Determine se as soluções dos seguintes sais em água têm pH igual, maior ou menor que 7 .
ou
, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
f)
f)
É correto afirmar que se
for negativo a reação é espontânea e se
for positivo a reação não é espontânea? Por quê?
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
a) de
(Dados: )
a)
(Dados: