Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
g)
de
de água
(Dados:
)
g)
(Dados:
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício que pede para calcular o pH de uma solução feita com 0,755 g de
dissolvidos em 50,0 mL de água. A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e hidrólise de sais. Para isso, precisamos saber a massa molar do
, calcular a concentração da solução e aplicar a constante de hidrólise (
) fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa molar do
. A fórmula química indica que temos sódio (Na), hidrogênio (H), enxofre (S) e três oxigênios (O). Vamos somar as massas atômicas:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de
temos:
Passo 4
Em seguida, calculamos a concentração molar da solução. Sabemos que a solubilidade é em 50,0 mL, que em litros fica 0,0500 L:
Passo 5
O
é um sal que, na água, se dissocia em íons
e
. O íon
pode sofrer hidrólise, reagindo com a água:
Isso significa que a solução vai gerar
, tornando-a básica. Para encontrar o pH, precisamos calcular a concentração de
.
Passo 6
Utilizamos a constante de hidrólise (
) fornecida, que é
. A equação para a hidrólise é:
Como a concentração inicial de
é 0,1452 M e a concentração de
é
, podemos simplificar a equação:
Passo 7
Resolvendo para
:
Então, a concentração de
é aproximadamente
.
Passo 8
Para encontrar o pOH, usamos:
E como sabemos que:
Então:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 12,67.