Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
g) de de água
(Dados: )

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para calcular o pH de uma solução feita com 0,755 g de dissolvidos em 50,0 mL de água. A gente vai usar conceitos de equilíbrio químico e hidrólise de sais. Para isso, precisamos saber a massa molar do , calcular a concentração da solução e aplicar a constante de hidrólise ( ) fornecida.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar do . A fórmula química indica que temos sódio (Na), hidrogênio (H), enxofre (S) e três oxigênios (O). Vamos somar as massas atômicas:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de temos:

Passo 4

Em seguida, calculamos a concentração molar da solução. Sabemos que a solubilidade é em 50,0 mL, que em litros fica 0,0500 L:
çã

Passo 5

O é um sal que, na água, se dissocia em íons e . O íon pode sofrer hidrólise, reagindo com a água:
Isso significa que a solução vai gerar , tornando-a básica. Para encontrar o pH, precisamos calcular a concentração de .

Passo 6

Utilizamos a constante de hidrólise ( ) fornecida, que é . A equação para a hidrólise é:
Como a concentração inicial de é 0,1452 M e a concentração de é , podemos simplificar a equação:

Passo 7

Resolvendo para :
Então, a concentração de é aproximadamente .

Passo 8

Para encontrar o pOH, usamos:
E como sabemos que:
Então:

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 12,67.

Exercícios relacionados

Para a reação:
Glicose 6-Fosfato = Frutose 6-Fosfato
temos um de . Este positivo significa que a reação não ocorre? Por quê? Expresse em função de e das concentrações. Expresse e calcule a constante de equilíbrio desta reação. Comente os seguintes casos de misturas contendo ao todo 1 mol destes açúcares fosfatados:
a) 0,8 mol de glicose 6-P e 0,2 mol de frutose 6-P.
b) de glicose 6-P e de frutose 6-P.
c) calcule as concentrações no equilíbrio quando se parte de glicose 6-P 1,0 M. , b) c) .
Calcule o pH das seguintes soluções de sais, justifique com os cálculos:
f) de acetato de sódio
(Dados: )
Considere a seguinte reação:
Esta reação está em equilíbrio em um reator que possui um êmbolo móvel. O que acontecerá com o equilíbrio desta reação caso seja adicionado argônio no sistema sob pressão e temperatura constantes? R: desloca para os reagentes
Considere uma mistura de e na temperatura de 1260 K com bar, bar, bar e bar. A reação ocorre conforme:
A constante de equilíbrio sob condição padrão é 1,59 . Nas condições acima citadas, a reação está em equilíbrio? Se não, em qual sentido ela se encontra?